educacion secundaria

JUNIO 2013EXAMEN FORMULACIN Nombre 1.- Realiza las siguientes conversiones de unidades (utiliza la notacin cientfica) a) 35C C b) 20 g / l Kg / m3 (1 punto)2.- Se han realizado las siguientes medidas al cronometrar una reaccin qumica 11,3 seg, 11,5 seg, 11,4 seg, 11,2 seg. Calcular el error absoluto y relativo de la segunda medida. (1 punto) 3.-Calcular la masa de una sustancia de densidad 0,5 Kg / l sabiendo que su volumen es de 50 ml. (1 punto) 4.- Responde las siguientes cuestiones (1 punto cada una) a) Calcular la concentracin en g / l de unadisolucin de 100 gramos de KOH en 3 litros de agua. Calcular la concentracin en en masa de una disolucin de 25 gramos de NaOH en 2 litros de agua (densidad del agua 1 kg / l). Calcular laconcentracin molar de dichos 25 gramos de NaOH en los 2 litros de agua. (Masa atmica Na 23, masa atmica O 16, masa atmica H 1) 5.- Rellena la siguiente tabla (1 punto)CapasSmboloElementoAZProtonesNeutronesElectrones123P1516Be246 6.- Se dispone de una cierta cantidad de CuSO4. Responder las siguientes cuestiones (1 punto cada una) a) Masa molecular del compuesto. b) Composicin porcentual del mismo. c)Cuntos gramos de cobre habr en 200 gramos de CuSO4 Utiliza el resultado del apartado b. d) Cuntos tomos de Oxgeno habr en 1020 molculas de este compuesto Datos Masas atmicas Cu 63,5 , S 32 , O16 7.- Dada la siguiente reaccin qumica 2SO2 O2 2SO3 Responder las cuestiones (1 punto cada una) Cuntos moles de O2 reaccionarn enteramente con 10 moles de SO2Cuntos gramos de SO3 se obtendrn con 25 gramos de O2 Cuntos moles de SO3 se obtendrn con 10 gramos de SO2 8.- Responder las cuestiones (1 punto cada una) Cuntos tomos de aluminio hay en 10 moles detomos de aluminio Qu masa tienen Cuntos moles de tomos de aluminio hay en 5(1030 tomos de dicho elemento (Datos Masa atmica Al 27 Nmero Avogadro 6,0231023 ) 9.- Rellena la siguiente tabla...