eeeee

SON LOS GASES QUE
REALMENTE EXISTEN Y CON
LOS QUE PODEMOS
INTERACTUAR.

El grado en que un gas real se aparta
del comportamiento ideal puede verse
reacomodando la ecuación general del
gasideal.
n = P.V / R.T
Si n = 1, entonces la cantidad PV/RT es
igual para diferentes gases.

Gráfica para 1 mol de distintos
gases en función de la presión.
Los gases reales se desvían
delcomportamiento ideal a
presiones altas.
A presiones bajas la desviación
del comportamiento ideal es
pequeña.

Gráfica de 1 mol de un
mismo gas en función de la
presión a diferentes
temperaturas.Al aumentar la T, el
comportamiento del gas se
aproxima al ideal.
Las desviaciones aumenten a
medida que nos
aproximamos a la
temperatura de
licuefacción del gas.

Según la Teoría CinéticaMolecular los
gases carecen de fuerzas de atracción
y no poseen volumen sus partículas.

El espacio libre por el cual
pueden moverse la
moléculas es un poco menor
al del sistema.
En b) elvolumen es menor por
un aumento de presión, por
lo tanto el volumen de las
partículas se hace más
significativo, y el espacio
vacío del sistema es menor
Esto genera que el V del gas
sea mayor aldel espacio
vació.

Además las fuerzas de atracción son
importantes a distancias cortas, por lo tanto
se hacen importantes cuando el volumen es
pequeño.

Esto genera que la fuerza de losimpactos de
las partículas con las paredes del recipiente
sean menores.

Esto genera que la presión del gas sea menor.

Se aproximan al
comportamiento ideal a
altas temperaturas y a
bajaspresiones.

¿Qué sucede con los
gases reales que se
trabajan en condiciones
que no son las
apropiadas?

Para predecir el comportamiento
de los gases reales en condiciones
poco apropiadas parasuponer
comportamiento ideal, se deber
realizar una corrección e la
Ecuación General de los Gases.

PV = nRT
V = (V* - nb)
V* = volumen medido en un gas real
b = volumen de las partículas por...