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Laboratorio 4
Parte experimental.
Materiales empleados.
Balanza analítica.
Cloruro de sodio (NaCl).
Agua destilada.
Matraz Erlenmeyer 250 ml.
Solución de K2CrO4.
Nitrato de plata (AgNO3)0,1 mol/L.
Bureta de 25 ml.
Pipeta volumétrica 25 ml.
Probeta graduada de 100 ml.
Carbonato de calcio (CaCO3).
Valoración del nitrato de plata.
1. Necesitamos calcular la masa del NaCl, teniendocomo dato la concentración y volumen del nitrato de plata.

20 ml de AgNO3. 20ml = 0,02L
0,1 mol/L AgNO3.
NaCl = 58,44 g/mol

NaCl + AgNO3 ↔AgCL + NaNO3

n(NaCl) ≡n(AgNO3)

m(NaCl) / M(NaCl) = C(AgNO3) * V(AgNO3)

m(NaCl) = C(AgNO3) * V(AgNO3) * M(NaCl)

m(NaCl) = 0,1(mol/L) * 0,02(L) * 58,44(g/mol)

m(NaCl) = 0,1169 g

2.Luego en la balanza analítica necesitamos medir la masa antes ya señalada del NaCl aproximada, que fueron 0,1169 gr.
3. Posteriormente disolveremos el NaCl en agua destilada y traspasamos el contenidocompleto de un matraz de erlenmeyer, completar con agua hasta los 100 ml.
4. Agregar 1 mL de solución K2CrO4 al matraz con la solución.
5. Ahora es momento de verter el AgNO3 que se encuentra en labureta (antes ya ambientada). Mientras cae el nitrato de plata debemos ir agitando el matraz, hasta que se conserve el color.
6. Anotar el volumen de nitrato de plata que nos arrojo, como resultado labureta.
7. Realizar este procedimiento 2 veces más y posteriormente sacar un promedio de ambas variables (masa NaCl y volumen AgNO3).

Método de Mohr.
Análisis del blanco.
1. Para esteexperimento necesitamos, sacar con una espátula, una pequeña cantidad de carbonato de calcio.
2. Introducir el CaCO3 al matraz de erlenmeyer más una cantidad de 25 mL de agua destilada, medida con la probeta,además de agregar 1 mL de indicador con la pipeta volumétrica.
3. Luego debemos titular con AgNO3, que se encuentra en la bureta, hasta la aparición del color rojizo.
4. Anotar el volumen de AgNO3...