Efecto Coriolis
Páginas: 14 (3469 palabras)
Publicado: 1 de enero de 2013
Oxigeno
Patricia Simon Universidad Nacional de la Patagonia San Juan Bosco Trelew – Chubut - Argentina
El Oxigeno es el elemento más abundante del planeta Tierra. Su abundancia en el planeta Tierra es de 45.5% y dentro del cuerpo humano es de 65%. Su formula elemental se presenta bajo dos formas alotrópicas: el dióxido u oxigeno molecular ( presente en en las capas bajas de la atmosfera, yel trioxigeno u ozono presente en la estratosfera o capas altas de la atmosfera. El atomo de oxigeno también se encuentra en la atmosfera pero es muy reactivo y se combina con otros atomos para formar moléculas. Tal es el caso de la formación de ozono en la atmosfera:
→ O+O
O+ +M
→
+M
Reacción exotérmica.
M es una sustancia inerte (como el ) y tiene como función absorber parte delexceso de E liberada y evitar la descomposición espontanea del ozono.
Propiedades periódicas del elemento
Del oxigeno también podemos decir que es un no metal ya que tiene propiedades químicas y físicas que lo atribuyen a serlo. Es decir: No es buen conductor de electricidad No es buen conductor de calor No es sólido a temperatura ambiente Tiene una electronegatividad alta → 3.5
Su númeroatómico es 6. Esto quiere decir que el oxigeno tiene 6 protones en su núcleo y también 6 electrones alrededor de él. Su masa atómica promedio es de 15,99, redondeando es de 16 uma. En la tabla periódica, este elemento pertenece a los elementos representativos del bloque p y se ubica en el grupo 16 o VI A. Pero… ¿Por qué está ubicado en esta parte de la tabla periódica?
Patricia SimonUniversidad Nacional de la Patagonia San Juan Bosco Trelew – Chubut - Argentina
El oxigeno, como todos los elementos que pertenecen a este grupo, tiene una alta afinidad electrónica, esto es, tiende a tomar electrones fácilmente. También este elemento tiene una alta E de ionización, es decir, no pierde electrones con facilidad. Estas propiedades hacen que es oxigeno sea un elemento que tiende a formariones, más específicamente aniones. El anion es un atomo neutro que recibe uno o mas e- y es de carga negativa. Pero… ¿Cuántos electrones puede recibir un átomo de oxigeno neutro? Según la regla del octeto, un átomo alcanza su mayor estabilidad cuando es isoelectrónico con un gas noble. Es decir, cuando el átomo alcanza a tener 8 electrones en su capa de valencia externa. Como el oxigeno tiene 6(seis) electrones en su última capa de valencia, este átomo tiende a recibir 2 electrones con facilidad y así cumplir con la regla del octeto.
Oxigeno molecular
Propiedades fisicoquímicas
La mayoría del oxigeno molecular atmosférico se forma por la reacción de fotosíntesis: + + Energia → +
Es un gas incoloro e inodoro, que condensa a un liquido azul pálido a muy baja temperatura. Este bajopunto de congelación se debe a que es una molecula apolar. Es decir que es una molecula produce fuerzas de dispersión, las cuales a temperaturas muy bajas (y a velocidades moleclares reducidas) son lo bastantemente fuertes para mantener unidos a las moléculas de dioxigeno y hacer que el gas se condense. No arde, pero sustenta la combustión de otras sustancias. Es poco soluble en agua por ser unasustancia apolar, pero lo suficiente para permitir la vida marina. Como todo gas, las moléculas de oxigeno molecular aumentan sus velocidades más probables conforme aumenta la temperatura:
Patricia Simon Universidad Nacional de la Patagonia San Juan Bosco Trelew – Chubut - Argentina
Las curvas de distribución de velocidades de Maxwell anterior, muestra la distribución de velocidades para eldioxis333333333333333geno para tres temperaturas diferentes. A mediada que aumenta la temperatura la curva se achata lo cual indica que mas moléculas de oxigeno se mueven con mayor rapidez.
Propiedades de enlace
El doble enlace del oxigeno molecular esta formado por un enlace σ y otro π. La fortaleza del doble enlace O=O (498,7 kJ/mol) es mucho mayor que el enlace simple O-O (142 kJ/mol). Esta...
Patricia Simon Universidad Nacional de la Patagonia San Juan Bosco Trelew – Chubut - Argentina
El Oxigeno es el elemento más abundante del planeta Tierra. Su abundancia en el planeta Tierra es de 45.5% y dentro del cuerpo humano es de 65%. Su formula elemental se presenta bajo dos formas alotrópicas: el dióxido u oxigeno molecular ( presente en en las capas bajas de la atmosfera, yel trioxigeno u ozono presente en la estratosfera o capas altas de la atmosfera. El atomo de oxigeno también se encuentra en la atmosfera pero es muy reactivo y se combina con otros atomos para formar moléculas. Tal es el caso de la formación de ozono en la atmosfera:
→ O+O
O+ +M
→
+M
Reacción exotérmica.
M es una sustancia inerte (como el ) y tiene como función absorber parte delexceso de E liberada y evitar la descomposición espontanea del ozono.
Propiedades periódicas del elemento
Del oxigeno también podemos decir que es un no metal ya que tiene propiedades químicas y físicas que lo atribuyen a serlo. Es decir: No es buen conductor de electricidad No es buen conductor de calor No es sólido a temperatura ambiente Tiene una electronegatividad alta → 3.5
Su númeroatómico es 6. Esto quiere decir que el oxigeno tiene 6 protones en su núcleo y también 6 electrones alrededor de él. Su masa atómica promedio es de 15,99, redondeando es de 16 uma. En la tabla periódica, este elemento pertenece a los elementos representativos del bloque p y se ubica en el grupo 16 o VI A. Pero… ¿Por qué está ubicado en esta parte de la tabla periódica?
Patricia SimonUniversidad Nacional de la Patagonia San Juan Bosco Trelew – Chubut - Argentina
El oxigeno, como todos los elementos que pertenecen a este grupo, tiene una alta afinidad electrónica, esto es, tiende a tomar electrones fácilmente. También este elemento tiene una alta E de ionización, es decir, no pierde electrones con facilidad. Estas propiedades hacen que es oxigeno sea un elemento que tiende a formariones, más específicamente aniones. El anion es un atomo neutro que recibe uno o mas e- y es de carga negativa. Pero… ¿Cuántos electrones puede recibir un átomo de oxigeno neutro? Según la regla del octeto, un átomo alcanza su mayor estabilidad cuando es isoelectrónico con un gas noble. Es decir, cuando el átomo alcanza a tener 8 electrones en su capa de valencia externa. Como el oxigeno tiene 6(seis) electrones en su última capa de valencia, este átomo tiende a recibir 2 electrones con facilidad y así cumplir con la regla del octeto.
Oxigeno molecular
Propiedades fisicoquímicas
La mayoría del oxigeno molecular atmosférico se forma por la reacción de fotosíntesis: + + Energia → +
Es un gas incoloro e inodoro, que condensa a un liquido azul pálido a muy baja temperatura. Este bajopunto de congelación se debe a que es una molecula apolar. Es decir que es una molecula produce fuerzas de dispersión, las cuales a temperaturas muy bajas (y a velocidades moleclares reducidas) son lo bastantemente fuertes para mantener unidos a las moléculas de dioxigeno y hacer que el gas se condense. No arde, pero sustenta la combustión de otras sustancias. Es poco soluble en agua por ser unasustancia apolar, pero lo suficiente para permitir la vida marina. Como todo gas, las moléculas de oxigeno molecular aumentan sus velocidades más probables conforme aumenta la temperatura:
Patricia Simon Universidad Nacional de la Patagonia San Juan Bosco Trelew – Chubut - Argentina
Las curvas de distribución de velocidades de Maxwell anterior, muestra la distribución de velocidades para eldioxis333333333333333geno para tres temperaturas diferentes. A mediada que aumenta la temperatura la curva se achata lo cual indica que mas moléculas de oxigeno se mueven con mayor rapidez.
Propiedades de enlace
El doble enlace del oxigeno molecular esta formado por un enlace σ y otro π. La fortaleza del doble enlace O=O (498,7 kJ/mol) es mucho mayor que el enlace simple O-O (142 kJ/mol). Esta...
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