Efecto Del Carbonato De Calico Sobre El Ph De Una Muestra De SUElO

EFECTO DEL CARBONATO DE CALICO SOBRE EL pH DE UNA MUESTRA DE SUELO
DISEÑO
Definición del problema y selección de variables
Determinar la influencia de CaCO3 en la modificación del pH de una disolución obtenida a partir de una muestra de suelo.
Control de variables
Variable independiente: Cantidad de carbonato utilizado (gr).
Variable dependiente: Variación del pH de la muestra.
Variablescontroladas:
1. Temperatura de la muestra.
2. Volumen de la muestra.
Material
* Agua destilada
* Balanza (±0,001 g)
* Probeta de 100ml (±0,01ml)
* Matraz aforado de 100ml (±0,01ml)
* Vaso de precipitados de 50ml.
* pH metro
* Espátula
* Vidrio de reloj
* Varita de vidrio
* CaCO3
* Muestra de solución de suelo.

OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DEDATOS
Procedimiento
Se prepara una disolución de 45±0,001 gramos de CaCO3 en 50±0,01 ml de agua (es decir, de 9·10-3g/ml) y se vierte en un vaso de precipitados de 50 ml (se desprecia el error, ya que es de 4,4·10-5, cantidad demasiado pequeña para poderla estimar).
Seguidamente, se vierten 20 ml de disolución obtenida a partir de la muestra del suelo en otro vaso de precipitados de 50 ml.
Seanota el valor del pH antes de añadirse nada con el pH metro. Una vez anotado, se echan en la solución de suelo, muestras de 5, 10, 15, 20 y 25 ml de solución de CaCO3, anotándose los valores del pH medidos por el pH metro en cada caso.
Los valores anotados se indicarán en una tabla y se harán los cálculos pertinentes para llegar a las magnitudes con las que se realizarán una gráfica que indiquela relación entre estas.
Registro de datos brutos
| v CaCO3 ±0,1 ml | pH 1 | pH 2 | pH 3 | pH medio | Error pH |
D inicial | 0,0 | 7,7 | 7,7 | 7,6 | 7,67 | 0,05 |
Disolución 1 | 5,0 | 7,9 | 7,8 | 7,7 | 7,80 | 0,10 |
Disolución 2 | 10,0 | 7,9 | 7,8 | 7,8 | 7,83 | 0,05 |
Disolución 3 | 15,0 | 8,0 | 7,9 | 7,8 | 7,90 | 0,10 |
Disolución 4 | 20,0 | 8,0 | 7,9 | 7,9 | 7,93 | 0,05 |Disolución 5 | 25,0 | 8,3 | 8,2 | 8,0 | 8,17 | 0,15 |
| | | | | Error medio pH | 0,08 |
En la siguiente tabla se indican los datos obtenidos de conductividad para cada disolución:
Donde pH 1, pH 2 y pH 3 son los tres valores obtenidos del pH, pH medio el valor medio de los 3 valores del pH y el error del pH es:
pH máx – pH min2

Procesamiento de datos brutos
Se calcula la variación del pHde la muestra del suelo mediante el cálculo siguiente:
∆pHx=pHmx-pHminicial=pHmx- 7,67
Donde x es el número de cada disolución.
Por ejemplo, para la disolución 1:
∆pH1=pHm1-pHminicial=7,80- 7,67=0,13±0,8
Seguidamente se calcula también los gramos de carbonato utilizados para producir la variación del pH. Se realiza mediante el siguiente cálculo.
v ml disolución CaCO3· 9·10-3g1 ml=m gramosCaCO3
Donde v es el volumen de cada una de las disoluciones de CaCO3 y m los gramos utilizados para variar el pH.
Por ejemplo para la disolución 1:
5 ml disolución CaCO3· 9·10-3g1 ml=0,045 gramos CaCO3
Se calcula el error medio para las cantidades de CaCO3:
% error CaCO3=0,1v·100
Por ejemplo para la disolución 1:
% error CaCO3=0,15·100=2%→0,045 g CaCO3±2%→0,045±0,001 g CaCO3
Se adjunta unatabla con todos los valores numéricos.
  | pH medio | ∆pH (±0,08) | v CaCO3 ±0,1 ml | CaCO3 (g) | ± Error CaCO3 (g) |
Disolución 1 | 7,67 | 0,13 | 5,0 | 0,045 | ± 0,001 |
Disolución 2 | 7,80 | 0,16 | 10,0 | 0,090 | ± 0,001 |
Disolución 3 | 7,83 | 0,23 | 15,0 | 0,135 | ± 0,001 |
Disolución 4 | 7,90 | 0,26 | 20,0 | 0,180 | ± 0,001 |
Disolución 5 | 8,17 | 0,50 | 25,0 | 0,225 | ± 0,001 |Error medio CaCO3 = ± 0,001 g


Presentación de los datos procesados
Habiendo hecho los cálculos pertinentes se realiza una gráfica que relaciona la variación del pH de la muestra del suelo en función de la cantidad de carbonato utilizado.

Se observa la tendencia exponencial

CONCLUSIÓN Y EVALUACIÓN
Formulación de conclusiones
De esta práctica podemos concluir que la variación de...