Efecto del disolvente en el caracter ionico

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Laboratorio de Química Inorgánica.

PRACTICA #4
EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA MANIFESTACION DEL CARÁCTER IÓNICO

INTRODUCCION:
El valor de la constante dieléctrica de un disolvente está asociado con la capacidad que éste tiene para disolver las moléculas de un soluto a través de la polarización de las mismas. Se considera que mientras más grande es la constante dieléctrica de un disolventeéste es más polar y, en consecuencia, es más polarizante.
En relación con lo anterior, un compuesto con carácter iónico tenderá a solubilizarse y a conducir la corriente eléctrica en un disolvente muy polarizante (con alta constante dieléctrica); por otro lado, si este mismo soluto se mezcla con otro disolvente menos polarizante (de constante dieléctrica menor) , es posible que sólo tengalugar la solubilización de aquél, más no el fenómeno de conducción de la corriente de la disolución; finalmente, si la sustancia se hace interaccionar con un disolvente todavía menos polarizante (constante dieléctrica muy pequeña), es casi seguro que no se disolverá .

OBJETIVOS:
* Mediante las propiedades que se analizaran en esta práctica, determinar la relación de dichas propiedades con elcarácter iónico de las sustancias.
* Reafirmar los conocimientos acerca de las propiedades que presentan las sustancias de carácter iónico, así como conocer las interacciones que presentan estas ante otras sustancias de su mismo carácter o de carácter diferente.

OBSERVACIONES:
Serie 1 (disolventes y CuCl2)
Sustancia | Observaciones generales | Conductividad |
Agua | Se disolvióperfectamente en el agua tornándola de un color azul claro | Hubo buena conductividad |
DMSO | Se disolvió haciendo que la sustancia tomase un color amarillo con tonalidades verdes | Si condujo aunque era casi imperceptible |
Metanol | Se disolvió bien y hubo un color verde muy claro | Hubo conductividad aunque ésta era menor que la existente en el agua |
Etanol | Se disolvió también en torno decolor verde limón | Sí hubo conductividad aunque ésta era menor que en el metanol |
Acetona | Se disolvió parcialmente | La conductividad era muy poca |
Acetato de etilo | Se disolvió parcialmente | Era casi imperceptible |
n-hexano | No se disolvió | No hubo |

Serie 2 (disolventes y Cu(AcO)2)
Sustancia | Observaciones generales | Conductividad |
Agua | Se disolvió bien | Tuvo buenaconductividad |
DMSO | No se disolvió, la sustancia pareciera que se endurece en el medio | No condujo |
Metanol | No se disolvió | No condujo |
Etanol | No se disolvió | No condujo |
Acetona | No se disolvió | No condujo |
Acetato de etilo | No se disolvió | No hubo conductividad |
n-hexano | No se disolvió | No hubo conductividad |

Serie 3 (disolventes y Cu (salen))
Sustancia |Observaciones generales | Conductividad |
Agua | No se disolvió | No condujo |
DMSO | Si se pudo disolver la sustancia aunque quedaron algunas partículas | No hubo conductividad |
Metanol | No se disolvió del todo, se torno de un color lila | No hubo conductividad |
Etanol | Se disolvió parcialmente | No condujo |
Acetona | No se disolvió | No condujo |
Acetato de etilo | Se disolvióparcialmente | No hubo conductividad |
n-hexano | No se disolvió | No condujo |

ANALISIS DE RESULTADOS
Como se puede observar en los resultados, el CuCl2 se disolvió perfectamente en el agua y la solubilidad de este compuesto fue disminuyendo conforme la constante dieléctrica de los disolventes disminuía.
Las interacciones que se presentan son del tipo ion- dipolo, esto explica el porqué el CuCl2se disuelve en agua (tiene una constante dieléctrica muy alta permitiendo al agua atraer a nube de electrones hacia ella).
Sigue el DMSO (éste tiene la segunda constante dieléctrica más grande de las sustancias utilizadas), metanol, etanol, acetona y acetato de etilo (estos últimos tienen una constante dieléctrica más baja por lo que las interacciones no son tan fuertes como para separar los...
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