Efecto Del Ion Comun

El concepto de solubilidad, es decir la máxima cantidad de especies solubles que es posible tener en equilibrio con el sólido, en agua pura responde simplemente a la estequiometría del sistema, sinembargo estas concentraciones pueden modificarse notablemente (aumentando o disminuyendo las mismas) si actúan al mismo tiempo otros equilibrios (ejemplo de equilibrios simultáneos) sumado al desolubilidad. Esta posibilidad de desplazar el equilibrio en uno u otro sentido se aprovecha especialmente en distintas aplicaciones analíticas así como en técnicas de separación de sólidos.
Factores queafectan la solubilidad
El concepto de solubilidad, es decir la máxima cantidad de especies solubles que es posible tener en equilibrio con el sólido, en agua pura responde simplemente a laestequiometría del sistema, sin embargo estas concentraciones pueden modificarse notablemente (aumentando o disminuyendo las mismas) si actúan al mismo tiempo otros equilibrios (ejemplo de equilibrios simultáneos)sumado al de solubilidad. Esta posibilidad de desplazar el equilibrio en uno u otro sentido se aprovecha especialmente en distintas aplicaciones analíticas así como en técnicas de separación desólidos.
Efecto de ion común
Tal como lo establece el principio de Le Chatelier, el agregado de un ión común a un sistema en equilibrio provocará el desplazamiento del mismo. En el caso de equilibrios desolubilidad esto es importante cuando se agrega alguno de los iones en solución (¿Por qué no si se añade más sólido al sistema en equilibrio?), es decir

(VÁZQUEZ, 2010d). Solubilidad. Ión común a unsistema en equilibrio
Para el caso simbolizado, el agregado de la especie A+, provocará la disminución de la solubilidad del sólido al desplazar el equilibrio hacia la formación de este.
Por ejemplo, situviéramos cloruro de plata en agua pura, la solubilidad sería

Sin embargo si a este sistema en equilibrio le agregamos por ejemplo NaCl de modo que la concentración de esta sal fuera 0,1M....