Efecto joule-thomson

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PRACTICA nº 4

EFECTO JOULE-THOMSON

Fundamentos teóricos El proceso de Joule-Thomson consiste en el paso desde un contenedor a presión constante a otro a presión también constante y menor (Pf
La entalpía es, al igual que la energía libre F y la función de Gibbs G un potencial termodinámico. Al igualque S y U, son funciones de estado y su conocimiento proporciona toda la información termodinámica del sistema. Según se desprende de (4) las variables de H son S y p, H = H (S,p) y de esta últimaexpresión se deduce inmediatamente que
⎛ ∂H ⎞ T=⎜ ⎟ ; ⎝ ∂S ⎠ p ⎛ ∂H ⎞ V=⎜ ⎜ ∂p ⎟ ⎟ ⎝ ⎠S

(5)

y por tanto

∂ 2 H ⎛ ∂T ⎞ ⎟ =⎜ ⎜ ∂S∂p ⎝ ∂p ⎟S ⎠

(6a )

∂ 2 H ⎛ ∂V ⎞ =⎜ ⎟ ∂p∂S ⎝ ∂S ⎠ p

(6 b )De la igualdad de las segundas derivadas se sigue inmediatamente que
⎛ ∂T ⎞ ⎛ ∂V ⎞ ⎜ ⎜ ∂p ⎟ = ⎜ ∂S ⎟ ⎟ ⎠p ⎝ ⎠S ⎝

(7)

que es una de las llamadas relaciones de Maxwell. Llegados a este puntomerece la pena hacer un pequeño esfuerzo de cálculo y obtener a partir de (7) otra relación de Maxwell que necesitaremos en nuestro desarrollo teórico. De acuerdo con las relaciones matemáticas...
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