Ejemplo De Ensayos Cortos

Conceptos de oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor

Las reacciones de óxido-reducción son más comunes de lo que piensas. Están en todas partes, por ejemplo, en tu organismo almetabolizar los alimentos: en la oxidación de la glucosa por el oxígeno que inhalamos y que viaja por el torrente sanguíneo, generando dióxido de carbono yagua que exhalamos durante la respiración.Otro ejemplo es cuando se queman los combustibles (gas natural, gasolina, madera y hulla), en un ambiente rico en oxígeno para producir energía; en este caso se obtienen también dióxido de carbonoyagua. La combustión es un tipo de oxidación rápida.
Las reacciones de óxido-reducción se llevan a cabo cuando existe un intercambio de electrones, una entidad química pierde uno o más electrones y otralos gana, en un proceso simultáneo. Para identificar que en una reacción química ocurre un proceso de óxido-reducción debe existir cambio en el número de oxidación, de dos o más entidades químicas(átomos, moléculas elementales o iones),

OXIDACIÓN.
>- Un elemento o compuesto se oxida si gana átomos de oxígeno.
>- Un compuesto se oxida si pierde átomos de hidrógeno.
>- Un átomo oion de un elemento se oxida si pierde electrones; esta última característica es la que más usaremos, sin embargo, ninguna de las tres definiciones se contradicen y se presentan para que conozcas queexisten diversas formas de identificar a la sustancia oxidada.

REDUCCIÓN.
>- Un elemento o compuesto se reduce si pierde átomos de oxígeno.
>- Un compuesto se reduce si gana átomos dehidrógeno.
>- Un átomo o ion de un elemento se reduce si gana electrones.
En resumen, podemos decir que:
Una entidad química se oxida cuando el número de oxidación aumenta y se reduce cuando elnúmero de oxidación disminuye (en la escala de los números enteros).
DIBUJO.

La oxidación y la reducción son simultáneas: cuando una sustancia se oxida, la otra se reduce. Por ejemplo: a partir...