Ejemplos De Ley De Boy

1. Un globo se encuentra a una presión de 500mmHg y tiene un volumen de 5L ¿Qué volumen ocupará si la presión es de 600mmHg?

Fórmula: V1P1 = V2P2
Despeje: V2 = V1P1/P2
Sustitución: V1P1/P2 =(5L)(500mmHg)/600mmHg = 2500LmmHg/600mmHg = 4.166...L

2.Una bolsa está inflada. Tiene un volumen de 900ml a una presión de 1atm ¿Qué presión se necesita para que el globo reduzca su volumen 200ml?Fórmula: V1P1 = V2P2
Despeje: P2 = V1P1/V2
Análisis de datos:
Volumen inicial - 900ml
Presión inicial - 1atm = 760mmHg
Presión final - 200ml menos que la inicial; es decir, 700ml
Sustitución:P2 = V1P1/V2 = (900ml)(760mmHg)/700ml = 684000mlmmHg/700ml = 977.14mmHg
3.Una muestra de gas tiene un volumen de 285 ml a 25 C y 760 mmHg ¿ Que volumen ocupara dicho gas si su presión es de 195 mmHg?
¿Que presión final en torr debe aplicarse a un gas que tiene un volumen de 190 ml a 20 C y 750 torr , para permitir la extensión del gas a un volumen de 600 ml ?
La Ley de Boyle establece que atemperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Por lo tanto P1 x V1 = P2 x V2

1)
285 ml x 760 mmHg = V2 x 195 mmHg
1110,8 = V2

2)
190 ml x 750 torr = 600 ml xP3
237,5 torr = P3
4.
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 =P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
Si despejas V2 obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
5. Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con estetanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿ Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura
Esteejercicio relaciona presión y volumen, ademas mantiene temperatura constante y no dice nada de aumento o disminución de materia por lo que se entiende que la materia se mantiene constante, debido a lo...