ejercicio materiales

INGENIERÍA DE MATERIALES

- La cristalografía es el estudio del crecimiento, la forma y la geometría de estos cristales.
-Un material cristalino es aquel en el que los átomos se estructuran en redes basadas en la repetición tridimensional de sus componentes.
-Muchas de las propiedades de los metales tales como la densidad, dureza, punto de fusión, conductividad eléctrica y calorífica estánrelacionadas con la estructura cristalina y también con el enlace metálico.
-Maleabilidad: propiedad de obtención de delgadas láminas de material.
-Ductilidad: Propiedad de obtener alambres o hilos.
-Los metales tienen una estructura cristalina. Los átomos forman un patrón regular, en forma de rejilla o de red.
- La red es un conjunto de puntos, conocidos como puntos de red, que estánorganizados siguiendo un patrón periódico de forma que cada punto en la red es idéntico.
-La red difiere de un material a otro tanto en tamaño como en forma, dependiendo del tamaño de los átomos y del tipo de enlace entre ellos.
- Celda unitaria: es la subdivisión de la red cristalina que sigue conservando las características generales de toda la red.
-Redes de Bravais: son los tipos de celdasunitarias, se identifican 14 tipos de celdas unitarias
-Enlace metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas.




Propiedades de enlaces metálicos
Temperaturasde fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Buenos conductores de la electricidad y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión.

Enlace Iónico: Cuando en un material seencuentran presentes más de un tipo de átomos, uno de ellos puede donar sus electrones de valencia a un átomo distinto, llenando la capa energética externa del segundo átomo.






Propiedades de enlaces iónicos
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Son duros (resistentesal rayado).
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
 
Enlace Covalente: Los materiales con enlace covalente comparten electrones entre dos o más átomos.













Enlace de Van der Waals: unen moléculas o grupos de átomos mediante unaatracción electrostática débil







Defectos en las Estructuras Cristalinas
-Vacancias. Son puntos de red vacíos en la estructura del material.
-Átomos sustitucionales: Cuando un átomo diferente sustituye a un átomo original ocupando su punto de red, recibe el nombre de átomo sustitucional.
-Átomos intersticiales. Son átomos que ocupan lugares que no están definidos en la estructuracristalina.









Defectos lineales: “Los defectos lineales más importantes en los materiales son las dislocaciones y consisten en planos“extra” de átomos insertados en la estructura cristalina.
-La deformación elástica es aquella deformación que desaparece cuando se retira la fuerza que la causa. Como un resorte, el cual se estira (o comprime) mientras se aplica la fuerza, pero al retirarse ésta, el resorte regresa a su longitud original.
- La deformación plástica es aquella que una vez se hace en el material, no desaparece aún...