Ejercicio

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables eindivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.En 1808 John Dalton rompió las ideas de estos filósofos con el pensamiento de la discontinuidad de la materia es decir, es la primera teoría científica que considera que lamateria está dividida en átomos. Él decía que la materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos, y además que Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista de igual forma Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades y que al unirse los átomos entre si de una forma sencilla y constanteformaban los compuestos dando a demostrar que los átomos se separan o se unen pero ninguno se crea o se destruye ni se convierte de un elemento en otro. 89 años más tarde en 1897 se descubre el electrón una de los elementos que conforman el átomo, al año siguiente aparece el señor J.J.Thomson con un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula. Su modelo era estático, ya quesuponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro. El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro Thomson tambiénexplicó la formación de iones, tanto positivos como negativos. Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos. Tras Una década y media en 1911aparece el señor Ernest Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia. Apartir de ese experimento dedujo que La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%). Algunas partículas se desvían (0,1%). Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza el Núcleo seria aquel en que se concentra casi la totalidad de la masa delátomo, y tiene carga positiva., en cambio la Corteza está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares, Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre sí. Tras el descubrimiento del neutrón, en 1913 Bohr intentó mejorar el modelo atómico de Rutherford aplicando lasideas cuánticas de Planck a su modelo. Para realizar su modelo atómico se valió del átomo de hidrógeno; describió el átomo de hidrógeno con un protón como núcleo y con un electrón girando a su alrededor. Bohr deja a conoces sus ideas acerca del átomo cuan tizado, ya que solo puede poseer unas pocas y determinadas energías y que el electrón gira en unas órbitas circulares alrededor del núcleo, ycada órbita es un estado estacionario que va asociado a un número natural, y toma valores del 1 al 7. Dando a deducir que Cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, se absorbe o se emite energía. Cuando el electrón está en n=1 se dice que está en el nivel fundamental (nivel de mínima energía); al cambiar de nivel el electrón absorbe energía y pasa a llamarse electrón excitado. En la...