Ejercicios cinetica quimica

1.- Considerar la reacción 2O3 →3O2. La velocidad de producción de O2 es 1.32 10-3 mol/(L.s) a 373 K, cuando la concentración de ozono es 0,1 molar.Calcular la constante de velocidad para la reacción si le ley de velocidad es r = k [O3]2.

2.- La reacción de primer orden 2A→ 2B + C tiene lugar en un35% a los 325 segundos de su comienzo. a) Calcular k. b) ¿Cuánto tiempo es necesario para que la reacción tenga lugar en un 70%, y en un 90%?.

3.-La constante cinética de la reacción 2NO2 + F2 →2NO2F vale 38 L/(mol.s) a 27 ºC.
La reacción es de primer orden en NO2 y en F2. a) calcular lasconcentraciones de NO2,
F2 y NO2F presentes al cabo de 10 s de iniciada la reacción, si se mezclan 2 moles de
NO2 con 3 moles de F2 en un recipiente de 400 La 27 ºC. b) Calcular la velocidad de reacción inicial y la velocidad después de 10 s de iniciada la reacción.

4.- Para la reacción A →P, lasconcentraciones de A en función del tiempo son las siguientes:
t (min) 0 10 50 100 150
[A] (mol/l) 1 0.9616 0.8235 0.6776 0.5572
Determinar el orden de lareacción y el tiempo necesario para descomponer el 50%.

5.- La descomposición de un compuesto en disolución da los datos experimentales siguientes a57.4 ºC:
c0(mol/l) 0,5 1,1 2,48
t1/2 (s) 4280 885 174
Determinar el orden y la constante de velocidad.

6.- Deduzca la ley de velocidad para lareacción entre monóxido de nitrógeno y bromo para la cual se ha propuesto el siguiente mecanismo:
NO + Br2 → NOBr2 (rápida)
NO + NOBr2 → 2NOBr (lenta)