Ejercicios Cinetica

QM 2512 ABR JUL 2012 SEGUNDO PARCIAL

1. Se tiene la reacción A + 2B C + D con una k = 9,9x10-3 (unidades).
Se mezclan A y B, de manera que las concentraciones iniciales valen 0,1000 y 0,1500mol/dm3, respectivamente.
Determine el tiempo que tardaría la reacción en llevarse a cabo en un 80%, si:
a. La reacción fuera de primer orden en A y orden cero en B (unidades de k: min-1).
b. La reacciónfuera de segundo orden en A y orden cero en B (unidades de k: dm3mol-1min-1).
c. La reacción fuera de primer orden en A y primer orden en B.
2. Para la reacción SO2Cl2 (g) SO2 (g) + Cl2 (g) se obtienenlos siguientes resultados:
Tiempo/h | 0 | 3 | 6 | 9 | 12 | 15 |
Ptotal/kPa | 11,07 | 14,79 | 17,26 | 18,90 | 19,99 | 20,71 |
La medida del tiempo es exacta a la décima de segundo. Determine elorden de la reacción y el valor de la constante.
3. a) En el mecanismo de Lindemann se supone que una molécula del reaccionante A se activa a A* por choques con otras moléculas como otra A, una dealgún producto o por una de algún gas inerte presente en la mezcla de reacción. Para generalizar, se identifican esas otras moléculas como M. El razonamiento en la explicación implica que las velocidadesde todas esas reacciones que activan a A, son iguales, con la misma constante de velocidad. Suponga que no lo fueran. Para simplificar la suposición, supongamos que A se activa a A* por choques con Ao por choques con un gas inerte presente en la reacción (identificado con M), por dos reacciones competitivas de velocidades distintas:
A + M A* + M; y A + A A* + A; y A* forma el único producto P.El mecanismo sería el siguiente:
A + M A* + M
A + A A* + A
A* P
¿Cuál sería la expresión de velocidad de la reacción con este mecanismo?
b) La reacción en fase gaseosa 2SO2 + O22SO3 es catalizada por NO y su ley de velocidad es la siguiente: v = k [O2] [NO]2. Diseñe un mecanismo que no contenga pasos trimoleculares.
4. Para la dependencia de la temperatura en la...