Ejercicios de Finales QG

Ejericios de exámenes finales:

1.- Se hacen reaccionar con un rendimiento del 89%; 800 mL de ácido clorhídrico al 38%, : 1,18 g/mL y 450 g de hidróxido de magnesio al 50% (produciendo cloruro demagnesio y agua). Posteriormente se agrega agua hasta alcanzar un volumen final total de 2 L. Considerando despreciable el volumen de agua formado en la reacción y que los volúmenes puedan tomarse comoaditivos, calcular el % m/vSn, % m/mSn, la M y la m, referidos a la sal formada.
Ar Mg = 24,3 g mol-1 Ar Cl= 35,5 g mol-1 Ar H = 1,0 g mol-1 Ar O = 15,9 g mol-1
Ar C = 12,0 g mol-1 Ar Na = 23,0 gmol-1

2.- Se introducen simultáneamente en un recipiente de 2,0 L 0,455moles de SO2, 0,813 moles de O2 y 0,568 moles de SO3 a 298K.

SO2 (g) + O2(g) SO3(g)Kc=2,8x102 a 298K

a) Indicar si la mezcla se encuentra en el equilibrio.
b) En caso negativo, indicar en qué sentido debe desplazarse la reacción para alcanzar el equilibrio.
c) Indicar lasconcentraciones molares de cada una de las especies una vez alcanzado el equilibrio.
d) Dado que las especies son gases, ¿qué valor adquiere Kp?
e) ¿Cómo se verá afectada la reacción si se aumenta la presión?

3.-Qué cantidad de ácido sulfúrico al 96% m/m debe añadirse a 1,7kg del mismo acido al 70% m/m para preparar una solución final al 87% m/m.

4.- Calcular el punto de congelación, de ebullición, lapresión osmótica y la presión de vapor a 40ºC de una solución 1,5M de sulfato de aluminio que se disocia completamente y cuya densidad es d=1,31g/ml.
Datos: Ke = 0,51ºC/molal; Kc =1,86ºC/molal; PvH2O =42,23Torr.

5.- Explicar los siguientes puntos:
a) ¿Qué significa que una reacción sea de orden cero, uno y dos? Explique y grafique cada una de ellas.
b) Explicar que describe cada número cuántico, surelación con el número de grupo y periodo de la tabla periódica y con las propiedades magnéticas de un elemento.


1) Se hacen reaccionar con un rendimiento del 65%; 600 mL de ácido nítrico al 63%,...