Ejercicios de ph y buffer con respuesta

Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético. Ka = 1,8*10 -5, R = 3,02__________________________________________________________________________________________________________________________________

Calcula el pH de una solución de HCl 1.3*10-2 M y H2S 1.3*10-2 M. R =1,41__________________________________________________________________________________________________________________________________

Calcula el pH de una solución de HNO2 0.036 M si ka = 7,2*10-4. R, pH = 2,32__________________________________________________________________________________________________________________________________

El pH de una solución de ácido fórmico 0.1 M es de 2.39. ¿Cuál es su constante de acidez? R =ka = 1,73*10-4_______________________________________________________________________________________________________________________

Calcula el pH de una solución en la que se disolvieron ácido fórmico 0.1M y formiato de potasio 0.012 M si la constante dedisociación es 1,8*10-4. pH = 2.82
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Calcula el pH de una solución en la que sedisolvieron 0.5 M de ácido acético y 0.1 M de acetato de sodio en 1 litro de solución ka = 1,8*10-5. pH = 4.05_______________________________________________________________________________________________________________________

Calcula que cantidad de acetato de sodio hay que añadir a una solución 0.1 M de ácido acético para que el pH de la solución sea exactamente 4 si ka = 1,8*10-5. Sólo serequieren 500 mL de buffer. R = 0.738 g
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Calcula el pH de una solución 0.2 M deNH3 y 0.3 de NH4Cl si kb = 1,8*10-5. pH = 4,92
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49.-Calcula el cambio de pH...