Ejercicios De Qu Mica

1. Encuentre el estado de oxidación del símbolo señalado en cada uno de los compuestos siguientes:
a) H41+P2xO72-, del P
4(+1) + 2x + 7(–2) = 0
4 + 2x – 14 = 0
2x = 10
x = 5
b) Cl21+UxO22-, del U
2(+1) + x + 2(–2) = 0
2 + x – 4 = 0
x – 2 = 0
x = 2
c) Mg32+(BxO32-)2, del B
3(+2) + 2x + 6(–2) = 0
6 + 2x – 12 = 0
2x = 6
x = 3
d) Ba2+(ClxO32-)2, del Cl
1(+2) + 2x + 6(–2) = 0
2 + 2x – 12 = 0
2x = 10x = 5
e) Na21+B4xO72-, del B *
2(+1) + 4x + 7(–2) = 0
2 + 4x – 14 = 0
4x = 12
x = 3
* En la práctica está Na21+(B4xO2-)7
f) Na21+MnxO42-, del Mn
2(+1) + x + 4(–2) = 0
2 + x – 8 = 0
x = 6
2. ¿Cuál será el estado de oxidación del (de los) símbolo(s) subrayado(s)?
a) Ca2+MoxO42-
1(+2) + x + 4(–2) = 0
2 + x – 8 = 0
x = 6
b) SrxC4+O32-
x + 1(+4) + 3(–2) = 0
x + 4 – 6 = 0
x = 2
c) Na21+SixO32-
2(+1) + x+ 3(–2) = 0
2 + x – 6 = 0
x = 4
d) Mg2+N3-H41+PxO42-
1(+2) + 1(–3) + 4(+1) + x + 4(–2) = 0
2 – 3 + 4 + x – 8 = 0
x = 5
e) Na21+ZnxO22-
2(+1) + x + 2(–2) = 0
2 + x – 4 = 0
x = 2
f) OsxO42-
x + 4(–2) = 0
x – 8 = 0
x = 8
g) K21+PtxCl61-
2(+1) + x + 6(–1) = 0
2 + x – 6 = 0
x = 4
h) Fe3+(IO3)x3
1(+3) + 3x = 0
3 + 3x = 0
3x = 0
X = 1
3. Halle el estado de oxidación del (de los) símbolo(s) subrayado(s)subrayado(s).
a) Ag2xO2-
2x + 1(–2) = 0
2x – 2 = 0
2x = 2
x = 1
b) WxO32-
x + 3(–2) = 0
x – 6 = 0
x = 6
c) Na1+Hx
1(1+) + x = 0
1 + x = 0
x = –1
d) Cl2xO72-
2x + 7(–2) = 0
2x – 14 = 0
2x = 14
x = 7
e) Y2xO32-
2x + 3(–2) = 0
2x – 6 = 0
2x = 6
x = 3
f) Al3+Nx
1(+3) + x = 0
3 + x = 0
x = –3
g) Na1+(BiO3)x
1(+1) + x = 0
1 + x = 0
x = –1
4. Complete las siguientes fórmulas añadiéndoles el índiceapropiado, si lo hubiera.
a) Mg(ClO2)2
b) Sb2O5
c) Mg3N2
d) Al(MnO4)3
e) Ag2Cr2O7
f) (NH4)3PO4
g) K2SO3
h) Li2SO4
i) Pb(NO3)2
j) Sc2O3
5. Determine el estado de oxidación del símbolo que se indica en cada uno de los compuestos que le siguen:
a) Del nitrógeno:
NxH41+Cl1-
x + 4(+1) + 1(–1) = 0
x + 4 – 1 = 0
x = –3
N2x
2x = 0
x = 0
N2xO2-
2x + 1(–2) = 0
2x – 2 = 0
2x = 2
x = 1
NxO2-
x + 1(–2) = 0
x – 2 =0
x = 2
K1+NxO22-
1(+1) + x + 2(–2) = 0
1 + x – 4 = 0
x = 3
NxO22-
x + 2(–2) = 0
x – 4 = 0
x = 4
Na1+NxO32-
1(+1) + x + 3(–2) = 0
1 + x – 6 = 0
x = 5
b) Del azufre:
Cd2+Sx
1(+2) + x = 0
2 + x = 0
x = –2
H21+Sx
2(+1) + x = 0
2 + x = 0
x = –2
Na1+H1+Sx
1(+1) + 1(+1) + x = 0
1 + 1 + x = 0
x = –2
S8x
8x = 0
x = 0
K21+SxO32-
2(+1) + x + 3(–2) = 0
2 + x – 6 = 0
x = 4
Ca2+SxO42-
1(+2) + x + 4(–2) = 0
2+ x – 8 = 0
x = 6
c) Del cobalto:
CoxO2-
x + 1(–2) = 0
x – 2 = 0
x = 2
Co2x(S6+O42-)3
2x + 3(+6) + 12(–2) = 0
2x + 18 – 24 = 0
2x = 6
x = 3
d) Del cromo:
CrxO2-
x + 1(–2) = 0
x – 2 = 0
x = 2
Cr2xO32-
2x + 3(–2) = 0
2x – 6 = 0
2x = 6
x = 3
(N3-H41+)2Cr2xO72-
2(–3) + 8(+1) + 2x + 7(–2) = 0
–6 + 8 + 2x – 14 = 0
2x = 12
x = 6
6. Balancear las siguientes reacciones por el método del número deoxidación (I) y por el método de ión-electrón (II).
a) HNO2 + Br2 + H2O _______ HNO3 + HBr
b) HNO3 + HCl ________ Cl2 + NOCl + H2O
c) NH3 + CuO ________ H2O + N2 + Cu
7. Balancear las siguientes reacciones:
a) HNO3 + P + H2O _______ H3PO4 + NO
b) Cr(OH)3 + NaClO + Na2CO3 __________ Na2CrO4 + NaCl + H2O + CO2
c) H2SO4 + H2S ________ SO2 + S + H2O
d) HNO3 + As2O3 + H2O ________ H2AsO4 + NO2
8. Encuentrequé especies químicas de las siguientes reacciones químicas se oxidan y cuáles se reducen.
a) 3NH3 + 8CrO42- + 14H2O ________ 3NO3- + 8Cr3+ + 37OH-
b) 3Cu + 2NO3- + 8H+ ________ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
c) 3Sn2+ + Cr2O72- + 14H+ ________ 3Sn2+ + 2Cr3+ + 7H2O
9. Balancear las siguientes reacciones:
a) C + HNO3 ________ CO2 + NO2 + H2O
b) KMnO4 + H2SO4 + Sb ________ K2SO4 + MnSO4 + Sb2O3 + H2O
c) HClO3 +C2O4H2 ________ HCl + CO2
d) MnSO4 + Na2CO3 + O2 ________ CO2 + Na2SO4 + Na2MnO4
e) NH4NO8 + calor ________ N2O + H2O
f) As2O3 + H2SO4 + Zn ________ AsH3 + H2O + ZnSO4
g) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ________ K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
h) KCN + Co(CN)2 + HCN ________ K3Co(CN)6 + H2
10. Balancear las siguientes reacciones iónicas por el método ión-electrón.
a) Sb2O3 + IO3- ________ H7SbO6 + I-...