EJERCICIOS DE QUIMICA 2

EJERCICIOS DE DETERMINACION DE LA FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR
Hallar la Masa Molecular de:
CH4 = C=12 + H4= 4 x 1 =4  M=16
BaCl2 = Ba=137 + Cl2= 2 x 35= 70  M=207
H2O = H2= 2 x1 + O = 16  M=18
NaOH = Na=23 + O=16 + H=1  M=40
NaCl = Na: 23 + Cl: 35  M=16
CO2 = C=12 + O2=2 x 16= 32  M=44
H2SO4 = H2=2 x 1=2 + S=32 + O4= 4 x 16=64  M=98
HCl = H=1 +Cl=35  M=36
1.-Un compuesto tiene: 40,21% de C de Hidrogeno 11,65% y 48,14% de O. Hallar la Formula Empírica y Molecular, si tiene una masa molar de 62 g.
Carbono: 40,21%
Hidrógeno: 11,65%
Oxígeno:48,14%
FÓRMULA EMPÍRICA:
ELEMENTO
Masa del Elemento


Masa Atómica


Masa del Elemento/Masa
Atómica


Dividimos entre el valor
menor


(El elemento en cuestión )
Carbono
40.21

12.011

3.347 átomos3.347/3.008

1 átomo
Hidrogeno
11,65

1.007

11.569 átomos

11.569/3.008

2 átomos
Oxígeno
48,14

16

3.008átomos

3.008/3.008

1 átomo

FÓRMULA MOLECULAR:
(62G/MOL)/(32.04g/mol) = 2  2(CH4O) C2H8O2
2.-Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente composición centesimal: 20.00% de C; 26.67% de O; 46.67% de N y 6.67% de H. Determina su fórmula empírica.
ELEMENTO
MASADEL ELMENTO
MASA DEL ELMENTO
MASA ATOMICA

MASA DEL ELEMENTO/MASA ATOMICO

Dividimos entre el valor menor
(El elemento en cuestión )
c
20,00%
12
1.67
1,67/1,67
1
o
26,27%
16
1,67

1,67/1,67
1
N
46.67%14
3,33

3,33 /1,67
2
H
6,67%
1,008
6,62
6,62/1,67
4

Formula empírica: CON2H4
3.-La aspirina es un analgésico muy conocido. Su composición, al analizar 1gde aspirina comercial, es la siguiente: 0.6 gde C; 0.044 g de H y el resto, de oxígeno. Determina su fórmula empírica y molecular (M molec = 180g)
ELEMENTO
MASA DEL ELMENTO


MASA ATOMICA


MASA DEL ELEMENTO/MASA ATOMICO


Dividimos entre elvalor menor
(El elemento en cuestión
C
0,6%

12

0,05

0,05/0,02
3
H
0,044%

1,008

0,04
0,04/0,02
2
O
0,356%

16

0,02
0,02/0,02
1

FORMULA EMPIRICA: C3H2O ,su MASA MOLAR es 53g
Determina su fórmula...