ejercicios de quimica

REPASO PARA EL TERCER PARCIAL DE QUÍMICA
GENTE:
• Moseley: basándose en sus estudios de R−X asignó el número atómico a elementos y acomodó en orden
creciente del número atómico en la tabla periódica. Modificó la ley periódica: las propiedades físicas y
químicas de los elementos son función periódica de un número atómico. Y finalmente corrigió los
problemas de clasificación que existían paraalgunos elementos como el Ar y el K.
SIGNIFICADOS:
• Tabla periódica actual: los elementos están situados de acuerdo con su número atómico y el tipo de
subnivel en el que se encuentre el electrón.
• Z: número de protones: número atómico de un elemento
• A: número de protones más neutrones: masa atómica de un elemento
• Rayos alfa: Se generan a partir de un núcleo de helio. Estas las emitencon un número mayor al 83. El helio
tiene una carga de 2 neutrones y su masa atómica es 4. Tienen un bajo poder de penetración, no atraviesa ni
la ropa ni la piel.

• Rayos beta: es un electrón de alta energía con una carga de 1− y una masa 0.
• Rayos gama: no tienen masa ni número atómico
• Isótopos: todos los isótopos átomos del mismo elemento pero con diferente numero de neutrones. Ej. 11H1

21H

31H

• Iones: es la carga positiva o negativa de un elemento
• Cationes: es la carga positiva de un elemento
• Aniones: es la carga negativa de un elemento
• Cátodo: tiene carga negativa por que atrae a los cationes que son positivos
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• Ánodo: tiene carga positiva que atrae a los aniones que son negativos
• Spin: dice hacia donde gira el electrón en el orbital: +1/2−1/2
• Periodo: son los agrupamientos horizontales de la tabla periódica que se ordenan según el nivel de energía
del elemento.
• Grupo: son los agrupamientos verticales de la tabla periódica que poseen una configuración electrónica
similar en su último nivel y que tienen propiedades similares; los elementos de un mismo grupo tienen:
mismo número de electrones de valencia; misma configuraciónelectrónica para el último nivel de energía
• Electrones de valencia: son los electrones de un último nivel de energía; son los que pueden compartir o
recibir en un enlace químico.

• Valencia: es la capacidad de combinación de un átomo
• Número de oxidación: número entero, positivo o negativo que se utiliza para describir la capacidad de
combinación de un elemento compuesto
• Característicasde los metales y no metales:
metales

No metales

♦ buenos conductores de calor y
• en general no son buenos conductores de
electricidad
calor y electricidad
♦ poseen brillo
• no poseen brillo
♦ poseen alta densidad
• poseen baja densidad
♦ son dúctiles y maleables
• son quebradizos
♦ tienden a perder electrones y forman
• tienden a ganar electrones y forman iones
iones positivoscuando se combinan
negativos cuando reaccionan con metales
con no metales
• reaccionan con el oxígeno formando ácidos
♦ reaccionan con el oxígeno formando
anhídricos
óxidos básicos
• se localizan en la superior derecha de la tabla
♦ se localizan en la parte izquierda y
periódica
central de la tabla periódica
• metaloides(semimetales): poseen propiedades tanto de metales como de nometales son:

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• carga nuclear efectiva: es la carga nuclear reducida por el efecto de los electrones de los niveles interiores
que contrarrestan (efecto pantalla) o protegen parte de la carga nuclear o protegen parte de la carga del
núcleo.

• Radio atómico: se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos unidos entre si;
aumenta de arriba hacia abajo y disminuye deizquierda a derecha:

• Potencial de ionización: es la energía necesaria para separar un electrón externo de un átomo neutro,
adquiriendo el átomo carga positiva; disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.

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• Afinidad electrónica: es la energía que se desprende cuando un átomo gaseoso neutro gana un electrón. En
éste proceso el átomo queda con carga...