EJERCICIOS DE REPASO Ffisicoquimica

EJERCICIOS DE REPASO “CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA”

1. Define: configuración electrónica, orbital, principio de exclusión de Pauli, regla de Hund, orbitales apareados y desapareados
2. En el siguiente subnivel 5p4 indica : a) los números cuánticos n, l, m y s para el último electrón b) el número de electrones
3. Indica una combinación posible de números cuánticos para un electrón deun orbital 2p:
a. (2, 0, 0,+1/2 ) b) (3, 1, 1,+1/2); c) (2,1, 1, ‐1/2) d) (2, 2, 1,+1/2). Razona tu respuesta.
4. Indica los valores de n y l para los siguientes orbitales atómicos: a) 4s; b) 5p; c) 3d; d) 2s
5. ¿En qué se parecen los orbitales 1s y 2s de un átomo? ¿En qué difieren?
6. Para los tres elementos siguientes, el número atómico es 19, 35 y54; indica de forma razonada:
A. El elemento y su configuración electrónica B. Grupo y período al cual pertenece.
7. Un átomo tiene la configuración electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; ¿cuáles serán los números cuánticos de su electrón más externo?
8. Los átomos neutros X,Y,Z tienen las siguientes configuraciones:
X = 1s2 2s2 2p1 ; Y = 1s2 2s2 2p5 ; Z = 1s22s2 2p6 3s2 Indica el grupo y el período en el que se encuentran.
9. Escriba el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes sitios:
A) un orbital B) el subnivel p C) un átomo de litio D) el segundo nivel de energía E) el subnivel 3p del átomo de azufre F) el tercer nivel de energía del Si
10. Un cierto elemento neutro tiene2 electrones en el primer nivel, 8 electrones en el segundo nivel, 18 electrones en el tercer nivel y 3 electrones en el cuarto nivel. Indica la información siguiente para este elemento: a) número atómico b) número total de electrones s c) número total de electrones p d) número total de electrones d e) número de protones f) grupo y periodo alos cuales pertenece g) nombre y símbolo del elemento h) configuración electrónica
11) Representa los orbitales en los ejes del átomo de carbono

EJERCICIOS DE REPASO “CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA”

3. Define: configuración electrónica, orbital, principio de exclusión de Pauli, regla de Hund, orbitales apareados y desapareados
4. En el siguiente subnivel 5p4 indica: a) los númeroscuánticos n, l, m y s para el último electrón b) el número de electrones
3. Indica una combinación posible de números cuánticos para un electrón de un orbital 2p:
a. (2, 0, 0,+1/2 ) b) (3, 1, 1,+1/2); c) (2,1, 1, ‐1/2) d) (2, 2, 1,+1/2). Razona tu respuesta.
4. Indica los valores de n y l para los siguientes orbitales atómicos: a) 4s; b) 5p; c)3d; d) 2s
5. ¿En qué se parecen los orbitales 1s y 2s de un átomo? ¿En qué difieren?
6. Para los tres elementos siguientes, el número atómico es 19, 35 y 54; indica de forma razonada:
A. El elemento y su configuración electrónica B. Grupo y período al cual pertenece.
7. Un átomo tiene la configuración electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; ¿cuáles serán los números cuánticosde su electrón más externo?
8. Los átomos neutros X,Y,Z tienen las siguientes configuraciones:
X = 1s2 2s2 2p1 ; Y = 1s2 2s2 2p5 ; Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 Indica el grupo y el período en el que se encuentran.
9. Escriba el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno de los siguientes sitios:
A) un orbital B) el subnivel p C) un átomo de litioD) el segundo nivel de energía E) el subnivel 3p del átomo de azufre F) el tercer nivel de energía del Si
10. Un cierto elemento neutro tiene 2 electrones en el primer nivel, 8 electrones en el segundo nivel, 18 electrones en el tercer nivel y 3 electrones en el cuarto nivel. Indica la información siguiente para este elemento: a) número atómico b) número total...