EJERCICIOS DE SOLUBILIDAD

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
QUIMICA I
EJERCICIOS DE SOLUBILIDAD Y CURVAS DE SOLUBILIDAD



1. ¿Qué ocurriría si tenemos disueltos 200 g de nitrato de potasio (KNO3) en 300 g deagua a 60ºC y enfriamos la disolución hasta los 10ºC?

2. Observa la gráfica de Solubilidad frente a Temperatura del KNO3. Si tenemos una disolución saturada de dicha sal en 500 g de agua a 20ºC ycalentamos hasta 60ºC, ¿qué cantidad de nitrato de potasio habremos de añadir para que la disolución siga siendo saturada?

3. La solubilidad del nitrato de amonio (NH4NO3) en agua, a diferentestemperaturas, expresada en gramos de nitrato por cada 100 g de agua viene reflejada en la siguiente tabla:a) Dibuja la curva de solubilidad de esta sustancia.
b) Haciendo uso de dicha curva, determinar la solubilidad del nitrato de amonio a 45 ºC yexprésala en % en masa.
c) Se disuelve nitrato de amonio en agua hirviendo hasta saturación. Se deja enfriar la disolución obtenida hasta 20 ºC. Calcula la masa de nitrato que se obtiene cristalizado y laque queda en disolución por cada litro de agua.
d) Se prepara, a 20 ºC, una disolución de nitrato de amonio (NH4NO3), al 60 % en masa. ¿Estará saturada?.

4. ¿Cuántos gramos de nitrato de sodio(NaNO3) se podrán disolver en 250 g de agua a 20 ºC? Razona la respuesta.

5. Disolvemos 1500 g de bromuro de potasio en 2 litros de agua a 80 °C. ¿Qué cantidad de soluto quedará sin disolver a 20 °C?

6.Con los datos siguientes dibuja la curva de solubilidad del sulfato de cobre (II)



Temperatura
ºC
Solubilidad
g/L




























































20
210...