ejercicios de solubilidad y equilibrio pau

Ejercicios de Equilibrio y So lub ilidad. 2º Bach
Todos los ejercicios son de PAU. Los (*) indican enunciados algo diferentes.
1. A cierta temperatura la Kc del equilibrio: CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) alcanza el
valor de 4.0. a) Indicar en qué sentido se desplazará el equilibrio si en un recipiente de 10 L se introducen
14 g de CO, 0,90 g de agua, 1,76 g de CO 2 y 1 g de hidrógeno y secalientan hasta la temperatura de
equilibrio, b) calcular la concentración de CO cuando se alcance el equilibrio, c) el valor de Kp.
Sol: b) 0,047 M; c) 4
2. En un recipiente de 5 L se introducen 1,84 moles de N 2 y 1,02 moles de O2. Se calienta el recipiente
hasta 2000ºC estableciéndose el equilibrio: N2 (g) + O2 (g)
2 NO (g). En estas condiciones
reacciona el 3% del nitrógeno existente,calcula: a) el valor de Kc a dicha temperatura; b) la presión total
del recipiente, una vez alcanzado el equilibrio. Sol: 7,08. 10-3; 106,6 atm
3. Al calentar pentacloruro de fósforo gas a 250ºC, en un reactor de 1 L de capacidad, se descompone
según: PCl5 (g)
PCl3 (g) + Cl2 (g). Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es
0,8 y la presión total es de 1 atm. Calcule: a) elnúmero de moles iniciales de pentacloruro de fósforo; b)
Kp a esa temperatura. Sol: 0,013 moles; 1,78
4. Cuando se ponen 0,7 moles de tetraóxido de dinitrógeno en un reactor de 10 L a 359 K se establece el
equilibrio: N2O4 (g)
2 NO2 (g) y la presión es de 3,3 atm. Calcule:
a) la concentración molar de todas las especies en el equilibrio; b) el valor de Kc; c) si el sistema se
comprime hastareducir el volumen a 8 L, ¿cuál sería la presión total en el equilibrio?
Sol: [N2O4] = 0,028 M, [NO2] = 0,084 M; 0,25; 4,01 atm
5. Se parte de 150 g de ácido etanoico, y se quieren obtener 176 g de etanoato de etilo por reacción con
etanol.
a) Escriba la reacción de obtención del etanoato de etilo indicando de qué tipo es; b) sabiendo que Kc
vale 5, calcule los gramos de alcohol que hay queutilizar; c) calcule las fracciones molares de cada uno
de los cuatro compuestos presentes en el equilibrio.
Sol: 165,6 g; χ: 0,08 (ácido), 0,26 (alcohol), 0,33 (éster)
6. * El dióxido de nitrógeno es un gas de color rojizo que reacciona consigo mismo (se dimeriza) para
dar lugar al tetraóxido de dinitrógeno, que es un gas incoloro. Se ha comprobado que una mezcla a 0ºC es
prácticamente incoloramientras que a 100ºC tiene color rojizo. Teniendo esto en cuenta:
a) Escriba la reacción que tiene lugar; b) justifique si la reacción es exotérmica o endotérmica; c) ¿qué
cambio de color se apreciará a 100ºC si se aumenta la presión del sistema?; d) justifique si se modificará
el color de la mezcla si, una vez alcanzado el equilibrio, se añade un catalizador.
Sol: Exotérmica; incoloro; No7. * Para la reacción: a A (g)
B (g) + C (g), el coeficiente estequiométrico a podría tener los
valores 1, 2, ó 3. Indique de manera razonada el valor de a, los signos de las magnitudes termodinámicas
∆H0, ∆S0 y ∆G0, y el intervalo de temperatura en el que la reacción será espontánea, para cada uno de los
siguientes casos particulares:
i) Caso A: La concentración de A en el equilibriodisminuye si aumenta la temperatura o la presión.
ii) Caso B: La concentración de A en el equilibrio aumenta si aumenta la temperatura o la presión.
Sol: i) a= 3, no espontánea; ii) a = 1, espontánea
8. * En un recipiente de 0.4 L se introduce 1 mol de N 2 y 3 moles de H2 a la temperatura de 780 K.
Cuando se establece el equilibrio para la reacción N2 + H2
2 NH3, se tiene una mezcla con un
28% enmol de NH3. Determina:
a) el número de moles de cada componente en el equilibrio; b) la presión final del sistema; c) el valor de
la constante de equilibrio, Kp.
Sol: a) 0, 562 de N2, 1,686 de H2, 0,876 de NH3; b) 500 atm; c) 1,1. 10 -5
9. Para la reacción: Sb2 O5 (g)
Sb2 O3 (g) + O2 (g), se cumple que ∆H>0. Explique qué le sucede
al equilibrio si: a) disminuye la presión a temperatura...