Ejercicios de soluciones

GUIA DE SOLUCIONES

1)

Se disuelven 10 gramos de sulfato de cobre (II) (CuSO4) en 490 mL de agua de
densidad 1.00 g/L. ¿Cuál es el % en masa de esta solución?

2)

Se dispone de unasolución de nitrato de potasio (KNO3) al 5% en masa. ¿Qué masa
en g de soluto están contenidos en 250 g de solución?

3)

¿Qué masa en gramos de soluto habrá que disolver en 95 mL de agua para obteneruna solución al 5% en masa?. Considere la densidad del agua como 1 g/mL.

4)

Se dispone de una solución de ácido nítrico (HNO3) al 18% p/v de solución. Es
posible afirmar que:
a) Hay 18 g desoluto por cada 100 mL de solvente.
b) Hay 1,8 g de soluto por cada 10 mL de solución
c) Hay 180 g de soluto por cada 1 L de solvente

5)

Se dispone de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) al20% p/v. ¿Qué masa de
soluto habrá por cada 200 mL de solución?

6)

Se dispone de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 10% p/v de solución.
¿Qué masa de NaOH habrá en 500 mL de solución?7)

Se dice que se puede disolver como máximo 5 g de un compuesto en 100 mL de
solvente. Si se desea disolver 25 g de este compuesto ¿qué volumen mínimo de
solvente en mL se necesita?

8)¿Qué masa de nitrato de potasio se necesita para preparar 500 mL de una solución 2,0
mol/L?

9)

Se disuelve 4 g de NaOH para formar 250 mL de solución. Calcule la molaridad de
la soluciónresultante.

10)

¿Qué masa de carbonato de sodio (Na2CO3) se necesita para preparar 250 mL de
solución 1 M?

11)

¿Qué masa en g de K2Cr2O7 se necesita para preparar 500 mL de solución 0,5 M?12)

Se desea preparar 2 L de solución 0,1 M de KOH. ¿Qué volumen en mL debe
tomarse de una solución 1 mol/L de KOH?

13)

Describa como prepararía 0,2 L de una solución de HNO3 1,25 mol/L apartir de una
solución acuosa 5,94 mol/L del mismo ácido.

14)

Se disuelven 13,64 g de ZnCl2 en agua suficiente como para obtener 2 L de solución.
Determine la molaridad de esta solución....