ejercicios electroquimica

Universidad de La Serena
Facultad de Ciencias
Departamento de Química

Guía de ejercicios de Química General II
1. Iguale las siguientes ecuaciones redox.
Mo2O3 + KMnO4 + H2SO4 → MoO3 + MnSO4 +K2SO4
MoO3 + KI + HCl → MoO2I + KCl + I2 + H2O
HNO3 + HI → NO + I2 + H2O
HNO3 + HCl → NOCl + Cl2↑ + H2O
HNO3 + MnCl2 + HCl → NO + MnCl4 + H2O
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HNO2 + H2O
Fe2O3+ CO → Fe + CO2↑
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
HNO2 + HI → NO + I2 + H2O
HNO2 + MnCl2 + HCl → NO + MnCl4 + H2O
KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O
BaO2 + HCl → BaCl2+ H2O + Cl2↑
H2O2 + K2Cr(OH)4 → K2CrO4 + H2O
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KHSO4 + O2 + H2O
H2SO5 + H2O → H2O2 + H2SO4
NaHS2O3 → S + H2SO4
K2SeO4 + HBr → K2SeO3 + Br2
K2SeO3 + KI + HCl → KCl +Se + I2 + H2O
H2S + I2 → HI + S
K2MnO4 → MnO2 + KMnO4
Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 + 2HI
Na2S2O3 + KIO3 + HCl → Na2SO4 + K2SO4 + ICl + H2O
KIO4 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
FeCl3 + KI → KCl + FeCl2 + I2
P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3
Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O
Pb + O2↑ → Pb3O4

2. Se construye una pila galvánica conectando unabarra de cobre sumergida
en una disolución de Cu2+ 1 M con una barra de cadmio sumergida en una
disolución de Cd2+ 1 M. Halla la fem de esta pila.
Datos E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cd2+/Cd) = -0,40 VUniversidad de La Serena
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3. Representa la pila voltaica formada por un electrodo de Zn en una
disolución de ZnSO4 y un electrodo de plata endisolución de AgNO3 1,0
M. Las disoluciones están a 250C. Determina cuál es el cátodo y cuál es el
ánodo, escribe las reacciones de la pila, indica el sentido de flujo de los
electrones y calcula lafem de la pila.
Datos: E0 ( Zn2+/Zn) = -0,76 V ; E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V.
4. Determina si la reacción redox que se expresa mediante la ecuación iónica
siguiente es espontánea o no, en condiciones...