Ejercicios equilibrio quimico

EJERCICIOS DE EQUILIBRIO

1. A una cierta temperatura la constante de equilibrio, Kc, para la reacción:

3C2H2 C6H6

Kc = 4

Si la concentración de equilibrio del C2H2 es 0,5Mol/L. ¿Cuál es la concentración del C6H6
R =0,5 Mol/L

2. Se colocan 4 moles de PCl5 en un recipiente de 2 L, donde se establece el siguiente equilibrio:

PCl5 PCl3 + Cl2

Se encontróque el recipiente contiene 0,8 moles de cloro ¿Cuál es la constante de equilibrio
R = 0,1M

3. Para la reacción:

H2 + I2 HI

El valor de Kc = 0,0183 a 700 ºK. Si 3 moles deHI se colocan en un recipiente de 5L y se descomponen de acuerdo a la reacción anterior ¿Qué porcentaje del HI inicial permanecerá sin disociar en el equilibrio?
R = 78,6%

4. A 395 ºK,reacciona cloro con monóxido de carbono para formar fosgeno(COCl2), de acuerdo con la siguiente ecuación:

CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)

En el equilibrio las presiones parciales son: PCl2 =0,128 atmósferas
PCO = 0,116 at y PCOCl2 = 0,334 at. Determine el valor de la constante de equilibrio Kp para la disociación del fosgeno y el grado de disociación a 395ºk a la presión de unaatmósfera.
R ; Kp= 0,044 atm
( = 0,206

5. Un reactor de un litro de capacidad tiene la mezcla en equilibrio:

CO + Cl2 COCl2

Los moles en el equilibrio son: COCl2 = 0,4 mol; 0,1 mol de CO y 0,5 mol de Cl2
Si se adicionan 0,3 moles de CO a temperatura constante ¿Cuál será las concentraciones de cada componente en el nuevo equilibrio?

R=
COCl2 =0.577 (mol/L)
CO = 0.22 (mol/L)
Cl2 = 0,5 (mol/L)

6. Para la reacción :

PCl5 PCl3 + Cl2 se tiene un valor de Kc = 33,3 a 760ºK .Suponga que se inyecta 1g de PCl5 en un reactor de 0,5 L, al vacío que está a 760ºK y se permite que el sistema alcance el equilibrio. ¿Qué porcentaje de PCl5 se descompondrá?

R =...