Ejercicios de equilibrios químicos

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EJERCICIOS UNIDAD TEMATICA 1

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Preparación de Soluciones

Molaridad (M)

1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2)0.108 M

2.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); la
densidad de la solución es de 1.42 g/mL

3.- Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M apartir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/mL y 37% p/p.

4.- Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es
1.129 g/mL.

5.- Calcula lafracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl.

6.- Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62
% en peso del soluto.

7.- El agua potablepuede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden
fluorar con 454 g de NaF?

8.- Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL de una solución 0.240M con35 mL de agua.

Peso Equivalente y Concentración Normal

9.- Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.

10.- Calcula el peso equivalente del H2SO4.

11.- Describa como prepararía 250 mL de unasolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido
concentrado está a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18 g/ml.

12.- ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38g/mL?

13.- ¿Cuál será la normalidad de 250 mL de solución que se preparó disolviendo 16 g de dicromato
de potasio en agua?

14.- ¿Cuántos gramos de BaCl2 se requieren para preparar 125 mL de unasolución 0.25 N de dicha
sal?

15.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que se prepara agregando 50 mL de agua a 25 mL de
KMnO4 0.5 N?
16.- Calcula la normalidad de una solución de H2SO4 1.4M.

17.- ¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225 mL de HCl 0.15 M?

18.- ¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 mL de una solución de H2SO4 1.28 M?

19.- Calcula la...
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