Ejercicios Equilibrio Quimico

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C A P ÍT U L O 1 5

Equilibrio quím ico

EJER C IC IO S
Equilibrio: la constante de equilibrio
15.11 Suponga que las reacciones en fase gaseosa A
►B y
B
> A son ambas procesos elementales conconstantes
de velocidad igual a 3.8 X 10-2 s _1 y 3.1 X 10“ 1 s-1, respectivamente. (a) ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio
para el equilibrio A(#)
B{£)? (b) ¿Cuál es mayor en el
equilibrio,la presión parcial de A o la presión parcial de B?
Explique su respuesta.
15.12 Considere la reacción A + B *
C + D. Asuma que tanto la reacción directa como la reacción inversa son procesoselementales y el valor de la constante de equilibrio es
muy grande, (a) ¿Qué especies predominan en el equilibrio,
los reactivos o los productos? (b) ¿Qué reacción tiene una
constante de velocidad más grande,la directa o la inversa?
Explique su respuesta.
15.13 Escriba la expresión de K^ en las siguientes reacciones.
En cada caso indique si la reacción es homogénea o heterogénea.
(a) 3 NO(g) ^
N20 (g) +NO2(g)
( b ) CH4(£) + 2 H2% ) —
C S,(g) + 4H 2(£)
(c) Ni(CO)4(g)
Ni(s) + 4CO(g)
(d) HF(flc) ^ = ± H V ) + F~(ac)
(e) 2 Ag(s) + Zn2+(ac)
2A g+(ac) + Zn(s)
15.14 Escriba las expresiones de K,. en lassiguientes reacciones.
En cada caso indique si la reacción es homogénea o heterogénea.
(a) 2 0 3(g) ^
3 0 2(g)
(b) Ti(s) + 2C\2(g) —
TiCl4(l)
(c) 2 C 2H4(£) + 2 H20 (g) ^
2 C 2H6(g) + Ch(g)
(d) C(s ) +2H 2( ^ ) ^ C H 4(^)
(e) 4 HCl(oc) + (^(g)
2 HzO(i) + 2 C12(g)
15.15 Cuando las siguientes reacciones se encuentran en equilibrio, ¿la mezcla de equilibrio estará compuesta en su mayoría porreactivos, o por productos?
(a) N 2(g) + O 2(g) —
2 NO(g); Kc = 15 X 10"10
(b) 2 SO 2{g) + Q2(g) ^ = ± 2 SQj(g); Kp = 2.5 X 109
15.16 ¿Cuál de las siguientes reacciones está desplazada hada
la derecha, yfavorece la formación de productos, y cuál
está desplazada hacia la izquierda, y favorece la formación
de reactivos?
(a) 2 NO(g) + 0 2(g)
2 NQzíg); Kp = 5.0 X 1012
(b) 2 HBr(¿)
H2(#) + Br2(g); ^ = 5.8 X...