ejercicios estequiometria & reactivo limitante


INTRODUCCION
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas química.Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismassustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Estechoque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se creannuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutronesy electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electronespermanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley de conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que:
La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.
Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden serdeterminadas por una ecuación (igualdad matemática) que las describa. A esta igualdad se le llama ecuación estequiometria
1°Para resolver un cálculo estequiometrico de la reacción masa-mol se sigue básicamente, un proceso de varios pasos. Elabora un mapa conceptual en proceso.

Estequiometria
MASA-MOL

Escribir los datos del problema presente
Arriba de la reacción

Verificar que la reacciónEste balanceada

Posteriormente se realiza la sustitución
de

Por último se realiza un regla de 3










2°Actualmente el amoniaco ( se produce con el proceso Haber-Bosch, el cual hace reaccionar el y el : Masa Atómica: H=1 g/mol; N=14 g/mol
Si se suministra a la reacción 100g de , responde:

A ¿Cuántos moles de NH3 se producen?
3H2 + N2 2NH3
3mol+1mol2mol
100g
X1 = (100) (2) = 66.66 MOL de NH3
3
B ¿Cuántos moles de N2 se necesita para complementar la reacción?
3H2 + N2 2NH3
3mol+1mol 2mol
100g
X2 = (100) (1) = 33.33 mol de N2
3
C ¿Cuánta masa en gramos se obtiene de NH3?
3H2 + N2 2NH3
3mol+1mol 2mol
6g + 28g 27g
100g
X1= (100) (28) =...