Ejercicios Fisicoqímica

INGENIERIA EN BIOTECNOLOGIA / FISICO QUIMICA
2º Semestre 2012 / Cinética Química


1. Escriba la velocidad de las siguientesreacciones en términos del consumo de reactivo y de la formación de productos:
a) C2H6  C2H4 + H2
b) 3 O2  2 O3

2. La ley de velocidadde la reacción en fase acuosa

NH4+ + NO2 -  N2 + 2 H2O

Está dada por la expresión: v = k [NH4+] [NO2 -].

A 25 ºC laconstante de velocidad es de 3 x 10-4 M -1 s -1. Calcule la velocidad de la reacción cuando la concentración de ion amonio es de 0.26 M yla de nitrito 0.080 M.

3. En una reacción de primer orden, la mitad de la cantidad inicial del reactivo A se consume al cabo de 56 s.Calcule la fracción de reactivo que aún permanece sin reaccionar al cabo de 6.0 minutos.

4. Para una reacción de primer orden,determine la vida media del reactivo si a los 60 minutos de iniciada la reacción, el 75 % de él ha reaccionado.

5. La primera vida media de unareacción de orden cero es de 200 s. Calcule el valor de la segunda vida media.

6. Una reacción de primer orden avanza en un 34.5 % en49 min, a 298 ºK. Calcule su constante de velocidad específica.

7. La reacción 2 A  P es de segundo orden y su constante develocidad específica es de 3.5 x 10 -4 L mol -1 s -1. Calcule el tiempo requerido para que la concentración de A cambie desde 0.26 M a 0.011 M.