Ejercicios Materia Y Energia Quimica

PROPIEDADES
2.2 Propiedades de
la materia: Intensivas (físicas y
DE LA MATERIA
químicas) y extensivas

Generales, extrínsecas
o extensivas

Específicas, intrínsecas
o intensivas

Físicas

Químicasdeber
Energía cinética química

Energía cinética potencial

2.2 Propiedades de la materia: Intensivas (físicas y
químicas) y extensivas
Ejercicio
De las siguientes 10 propiedades del agua,identifique las
físicas, y las químicas
1. Se lo puede obtener como producto de una combustión.
2. En la naturaleza lo podemos encontrar en los 3 estados
de agregación. 3. Se presenta como un líquido atemperatura ambiente. 4. Ayuda a la vida desde su más pequeña aparición. 5. Forma herrumbre en el clavo de hierro.
6. Disuelve la sal y el azúcar de mesa fácilmente.
7.
Hierve a 100°C cuando la presiónatmosférica es 1 atm. 8.
9. Es
Forma reacción muy violenta con el metal sodio.
Es incoloro.
reconocido como un solvente inorgánico 10.
universal.

2.3 Cambios físicos (estado de agregación) y químicos
de lamateria.

Ejercicio
1. La nevada (caída de nieve) es una solidificación.
2. Cuando la vela se derrite, se trata de una fusión.
3. El hielo se convierte en agua a temperatura
ambiente.
4. Elcalentamiento de un huevo ocasiona el paso
de líquido a sólido, conocido como solidificación
5. En un proceso de destilación ocurren los pasos
de evaporación y condensación.
6. El agua se sublima cuando a uncubo de hielo lo
calentamos hasta que desaparece a la visión.
7. Obtención de humo de combustión, es una sublimación

2.6 Ley de las Composiciones definidas
Ejercicios
1. ¿Cuál es la relación en masadel NaCl, si 7,1
g de cloro se combina con 4,6 g de sodio?

Resolviendo:
7,1 g Cl X g Cl
=
4,6 g Na 1 g Na
4,6
1,5 g Cl
=
4,6
1 g Na

2.6 Ley de las Composiciones definidas
Ejercicios
2. ¿Cuál es larelación en masa del CO2, si 18 g

de carbono se combina con 48 g de oxígeno?

Resolviendo:
48 g O
XgO
=
18 g C
1gC
18
2,7 g O
=
18
1gC

2.6 Ley de las Composiciones definidas
Ejercicios
3. ¿Cuál...