Ejercicios Olimpiada de Quimica

PROBLEMARIO DE QUIMICA PARA OLIMPIADAS
SE REQUIERE USO DE TABLA PERIÓDICA SENCILLA Y CALCULADORA CIENTÍFICA NO PROGRAMABLE. LEE CON CUIDADO Y ENCIERRA CON UN CÍRCULO LA LETRA DE LA RESPUESTA CORRECTAS.
1.- ¿Cuál de estos grupos, contiene únicamente elementos que son gaseosos a temperatura ambiente?
A
H, He, Li, N, F
B
H, He, Be, N, F
C
H, He, N, F, Ar
D
He, Li, N, F, Br
E
He, N, F,Na, Ne


2.- Si en un tanque hay una mezcla equimolar de nitrógeno y de oxígeno a temperatura ambiente y la masa total de gases es de 600g, ¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso hay dentro del tanque?
A
Menos de un mol
B
Entre 1 y 9 moles
C
Entre 9.5 y 15 moles
D
Entre 15.5 y 21 moles
E
Más de 21 moles


3.- ¿En cuál de los siguientes grupos de elementos hay un halógeno y un gasnoble?
A
He, Li, N
B
H, Be, F
C
H, He, Ar
D
Li, F, Br
E
N, F, Ne


4.- A la temperatura de 50.0° C, el elemento “X” es líquido, “Z” es un gas y “W” es un sólido. Los puntos normales de ebullición de estos elementos podrían ser:

X
W
Z

X
W
Z
A
100
20
200
B
100
200
500
C
20
-20
55
D
80
100
200
E
200
-20
20




5.- la masa molar del sulfato de cobrepentahidratado es:
A
159.5 g/mol
B
249.5 g/mol
C
77.0 g/mol
D
167 g/mol
E
177.5 g/mol


6.- La configuración electrónica del átomo de calcio es:
A
1s2 2s2 2p6 3s2 3 p8
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
D
1s2 2s2 2p8 3s2 3p6
E
1s2 2s2 2p8 3s2 3p4 4s2


7.- el aluminio reacciona con el ácido nítrico para formar el nitrato de aluminio. La ecuación querepresenta correctamente esta reacción es:
A
Al3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H3
B
Al + 2HNO3 Al(NO3)2 + H2
C
2Al + 6HNO3 2Al(NO3)2 + 3H2
D
Al2 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2
E
2Al + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2


8.- ¿En cuál de estos grupos, los compuestos están ordenados de menor a mayor masa molar?
A
CO, CO2, O2, NO2, O3
B
H2O, CO2,O2, NO2, O3
C
H2O,CO, O2, CO2, O3
D
CO, CO2, O2, H2O, NO2
E
H2O, CO, CO2, O3, NO2


9.- Se introduce una pieza de zinc en una disolución acuosa que contiene sulfato de cobre y ácido sulfúrico. Al extraer la pieza de zinc ésta se ha recubierto de una película de cobre. Este fenómeno se debe a:
A
La reducción del zinc metálico para formar iones Zn2+
B
La oxidación de los iones de cobre Cu2+presentes en ladisolución
C
La resolución de los iones de cobre Cu2+ presentes en la disolución
D
La oxidación de los iones Zn2+ presentes en la pieza metálica
E
La reducción de los protones H+ presentes en la disolución


10.- Al relacionar completamente 54 g de aluminio con suficiente ácido clorhídrico, los moles de hidrogeno gaseosos que se producen son:
A
Menos de un mol
B
1.0
C
1.5
D
2.0
EMás de dos moles


11.- Para preparar 100 mililitros de una solución 0.05 molar (ML-1) de KCl ¿Qué cantidad de KCl, en gramos, debemos pasar?
A
Menos de 0.2 g.
B
Entre 0.2 y 0.5 g.
C
Entre 0.6 y 1.0 g.
D
Entre 1.1 y 1.5 g.
E
Más de 1.5 g.


12.- Entre las siguientes frases, las que es FALSA es:
A
La masa del electrón es muy similar a la masa del protón
B
La masa del protónes mucho mayor que la del electrón.
C
La masa del neutrón es mucho ,mayor que la del electrón
D
La carga del electrón es igual , en el valor absoluto , a la del protón
E
La masa del neutrón es muy similar que la del protón


13.- En la reacción del sulfato de bario con carbón para obtener sulfuro de bario y monóxido de carbono.
A
Los átomos de azufre se oxidan y los de carbono sereducen.
B
Los átomos de azufre se reducen y los de carbono se oxidan.
C
Los átomos de azufre se oxidan y los de oxigeno se reducen.
D
Los átomos de bario se reducen y los de carbono se oxidan.
E
No hay cambio ya que no se trata de una relación redox.


14.- En la relación, no balanceada, KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g)
A
Los átomos de cloro se oxidan y los de oxigeno se reducen.
B...