Ejercicios Organica 1

PRACTICAS DE QUIMICA ORGANICA I

EJERCICIOS DE EXTRACCIÓN

1.- A 25 ° C el coeficiente de distribución K del etanol entre el CCL4 y el agua es 0,0244.
¿Como se distribuirá 1 gr de etanol entre 20 ml de agua y 50 ml de CCL4.

2.- A 20 ° C se dejo que el SO2 se distribuyera entre 200 ml de cloroformo y 75 ml de agua.
Cuando se establece el equilibrio, la capa de cloroformocontenía 0,14 moles de SO2 y
la del agua 0,05 moles. ¿Cual es el coeficiente de distribución del SO2 entre el agua y el
cloroformo a 20 ° C.

3.- 20 ml de solución acuosa de un compuesto orgánico Y fue dividida en dos porciones
Iguales. Una muestra fue extraída con 10 ml de eter y la otra con 10 ml de benceno. El
valor de K para la mezcla con eter fue de 3, y para el bencenofue de 5. ¿Cual es el
solvente más eficiente?.

4.- Una muestra de 100 ml de solución acuosa contiene 30 gr de un compuesto orgánico Z,
fue extraído una vez con eter. Con eter se obtuvieron 15 gr de soluto. Asumiendo un
valor de K igual a 5. ¿Calcular el volumen de eter utilizado.

5.- Si el coeficiente de reparto experimental determinado para el violeta cristal es 2.¿ Calcular la cantidad de violeta cristal que puede ser extraído de 100 ml de solución
acuosa al 1 % p/v utilizando dos extracciones con 50 ml de eter.

6.- Una cierta extracción donde K = 4 y el soluto en solución es de 20 gr. Calcular el peso
de soluto que puede ser extraído de 100 ml de agua con 35 ml de eter.
Si se hacen 2 extracciones con 20 ml y 15 ml de eter. Medirla eficiencia con respecto a
la primera extracción.

7.- Se extrae 1 lt de solución acuosa 0.01 M de ácido benzoico en agua con un litro de benceno. ¿Que porcentaje de ácido benzoico queda en el agua si el K = 3.4.?

8.- Que volumen de CCL4 será necesario para extraer el 99 % de yodo a 20 ° C de 1 litro
de agua. Si la solubilidad del yodo en agua es 0,29 gr/ml y en CCL4 es 15,8gr/ml

9.- Se tiene una solución acuosa de un compuesto orgánico X de concentración 0,08 gr/ml.
¿Qué cantidad de soluto puede extraerse de 250 ml de solución con 120 ml de benceno.
Siendo la solubilidad de X en agua igual a 0,12 gr/ml y la solubilidad de X en benceno
igual a 0,18 gr/ml.

10.- A 25 ° C el K del H2S entre el agua y el benceno definido por la relación(H2S)agua/H2Sbenceno = 0,167. ¿Cuál es el volumen mínimo de benceno necesario a 25 °
C para extraer de una sola vez el 90 % del H2S desde un litro de solución acuosa 0.1 M
De H2S.



PRACTICAS DE QUÍMICA ORGANICA I



EJERCICIOS DE DESTILACIÓN


1.- Dado el CCL4 a 80 ° C su presión de vapor es 843 mmHg y tolueno a 80 ° C su presión de vapor es 290 mmHg. ¿Cuál será lafracción molar de CCL4 en una mezcla de tetracloruro de carbono y tolueno si la presión del sistema es una atm. ¿Cuál es el peso de CCL4 por gramo de tolueno en la mezcla a 80 ° C.

2.- La presión de vapor del CCL4 a 50 ° C es 317 mmHg y la del tolueno a 50 ° C es 93 mmHg ¿Cual es la presión de vapor de la mezcla de 1 mol de CCL4 y un mol de tolueno a 50 ° C? ¿Cuál es la presión de vapor de lamezcla que contiene 10 gr de CCL4 y 10 gr de tolueno?

3.- Una mezcla de tolueno y benceno contiene 30 % en peso de tolueno. A 30 ° C la presión de vapor del tolueno es 36,7 mmHg, mientras que la del benceno es de 118,7 mmHg. Suponiendo que los dos líquidos forman solución ideal. ¿Calcular la presión total y parcial de cada constituyente de la solución a 30 ° C.

4.- A 60 ° C la presión devapor del alcohol etílico es 352,7 mmHg y la del metanol es 625 mmHg. Una mezcla de ambos que suponemos se comportan idealmente, contiene un 50 % en peso de cada constituyente. ¿Cuál es la composición inicial del sistema. ¿Cuál es la composición del vapor sobre la solución a 60 ° C.

5.- La presión de vapor del cloro benceno y del bromo benceno a 100 ° C son respectivamente 28,5 13,7 mmHg. Si se...