EJERCICIOS PARA RESOLVER ESTEQUIOMETRIA Y SOLUCIONES

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES

INSTRUCCIONES
Los ejercicios deben ser resueltos a mano y se presentarán en forma individual.
Deben ser entregados máximo hasta el día del examen de lapráctica calificada N° 4 en su respectivo horario.
La nota corresponde a nota de exposición.


COMPOSICION PORCENTUAL

1. Determinar la composición porcentual de los siguientes compuestos:
a. K2Cr2O7
b.H3BO3
c. Zn(NO3)2
d. AlCl3

2. Si una muestra de un óxido de hierro pesa 1,596 g y contiene 1,116 g de hierro y 0,480 g de oxígeno ¿Cuál es la composición porcentual de hierro y oxígeno en el óxido?FORMULA EMPIRICA Y FORMULA MOLECULAR

3. El nitrato de amonio se utiliza como fertilizante en agricultura como fuente de aporte de nutrientes para las plantas, dicho compuesto está formado por 35% denitrógeno, 5% de hidrógeno y 60% de oxígeno y el mencionado compuesto presenta un peso molecular de de 80 g/mol, determinar su fórmula empírica y fórmula molecular del compuesto.

4. Elperoxiacilnitrato es uno de los compuestos del smog, tiene en su composición C, H, N y O en la siguiente proporción 19,8% de carbono, 2,5% de hidrógeno y 11,6% de nitrógeno, determinar la fórmula mínima delcompuesto.

RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS (LEYES DE DALTON), PUREZA Y RENDIMIENTO

5. Calcular la cantidad de cloruro de aluminio que se obtiene al hacer pasar una corriente de cloro gaseoso sobre 0.5 g dealuminio. La ecuación química de la reacción es:
Al + Cl2 → AlCl3

6. Determine la cantidad que se forma de H2O si combustiona parcialmente 520 g de C2H2 al 75% de pureza.
C2H2  + O2 → CO+ H2O

7. Determinar la cantidad de CO2 que se forma a partir de 500 g de CaCO3 con 80% de pureza por reacción de descomposición.

8. Por combustión completa del gas grisú (CH4) se forma 40 L degas de acuerdo a la siguiente reacción: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Hallar el volumen de CH4 empleado.


9. Se hacen reaccionar 150 g de una muestra de MnO2 que posee una pureza del 87 %...