Guia ejercicios soluciones quimica (sin resolver)

GUÍA DE EJERCICIOS Nº3
Química General y Orgánica

1.- Calcule cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 200 ml de una solución 0,5 M.
R: 5,85 g

2.- Si una solución de 150ml de sulfato de cobre es 0,25 M, en cuántos ml de esta solución hay 0,023 moles de la sal?.
R: 92 ml

3.- Se prepara una solución por dilución tomando 25 ml de KCl 0,67 M y agregando 245 ml deagua. Cuál es la concentración molar (M) de la solución preparada?
R: 0,062 M

4.- Si se toman 2,5 ml de una solución 2,15 % P/V de NaCl y se agrega agua hasta un volumen final de 300 ml. Indique suconcentración molar y su nuevo %P/V?
R: 0,018% P/V; 0,003 M

5.- Si una solución tiene 0,025 moles disueltos en 500 ml, cuál es su concentración molar?.
R: 0,05 M

6.- Se disuelven 5,65 grs depermanganato de potasio en suficiente agua para que su concentración molar sea de 0,25 M. Calcule el volumen de agua que se necesitó para ello.
R: 143 ml

7.- La solubilidad del amoníaco en agua a250C es de 48 gramos de amoníaco en 100 gramos de agua. Una solución que contiene 45 g de amoníaco en 100 gramos de agua se considera:
a) concentrada o diluida
b) saturada o no saturada
R:Concentrada y no saturada.

8.- Se tienen tres soluciones A, B, C de un compuesto de peso molecular 40 g/mol
A = 20% P/P
B = 5 M
C = 3,65 % P/V
¿Cuál solución es másconcentrada? Justifique.
R: A y B son iguales

9.- Calcule la masa necesaria de soluto y disolvente para preparar 250 g. de una disolución acuosa preparada al 5% en masa.
R: 237,5 g de solvente y 12,5 gde soluto

10. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución comercial de ácido clorhídrico HCI con porcentaje en masa de 37% y una densidad de 1,185 g/mol?
R: 12,01 M

11.- Se prepara unasolución disolviendo 44,5 grs de sulfato de cobre II en suficiente agua destilada para tener un volumen de 230 ml (solución A). A partir de esta solución se toman 50 ml para preparar otra de 150 ml...