Ejercicios_potenciometria_tarea

EJERCICIOS DE POTENCIOMETRÍA
TAREA
1. se construye una celda voltaica con 2 electrodos de hidrógeno. El electrodo 1 tiene una presión de hidrógeno de 1 atmósfera y una concentracióndesconocida de protones. El electrodo 2 es un electrodo estándar de hidrógeno. A 298ªK el voltaje medido de la celda es de 0,211 volt, y se observa que fluye una corriente eléctrica del electrodo 1 alelectrodo 2 a lo largo del circuito externo. Calcule la concentración de protones en el electrodo 1 y su pH
2. Se construye una celda voltaica con dos electrodos de plata, ambos basados en lasiguiente reacción:
AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl-(ac)
La concentración de cloruro en los compartimentos de la celda es 0,0150M y 2,55M respectivamente. (a) ¿Cuál electrodo es el cátodo de lacelda? (b) ¿Cuál es la FEM estándar de la celda? (c) ¿Cuál es la FEM de la celda con las concentraciones que se indican? (d) con respecto a cada electrodo, indique si la concentración de cloruroaumenta, disminuye o permanece sin cambio cuando funciona la celda. Explique su respuesta
3. El valor de la constante de equilibrio para el PbS es de 8,0x10-28 . Con base a este valor. Determine elpotencial estándar de reducción para la reacción:
PbS(s) + 2e- Pb(s) + S-2 (ac)
4. En condiciones estándar, la siguiente reacción es espontánea a 25ºC:
O2(g) + 4 H+ (ac) +4Br- (ac) 2H2O(l) + 2 Br2(l)
¿Será espontánea la reacción si se ajusta la concentración de protones mediante un amortiguador compuesto por ácido benzoico 0,10M y benzoato desodio0,12M? Demuestre como llega a la respuesta. Considere que las concentraciones, excepto la de los protones permanecen en condiciones estándar
5. La solución de un electrolito se obtuvo poradición de 20 ml de HCl 0,3M a 100ml de NH4OH 0,1M
Determinar la actividad de los iones presentes en la solución
Ecuación de Debye-Huckel: log(fi) = -0,512(Zi2 )0,5
KbNH4OH = 1,8x10-5...