ejercicios prpiedades coligativas
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Ejercicios de propiedades coligativas
1) La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mmHg. Determinar la fracción molar deglicerol (soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mmHg. (Respuesta = 0,188)
2) Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil,disuelta en un mol de cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmHg. La presión de Vapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mmHg. En base a esta informacióndetermine:
a- La fracción molar de soluto. (Respuesta = 0,0285)
b- El número de moles de soluto disueltos. (Respuesta = 0,0294 moles)
c- La masa molar de soluto. (Respuesta = 272,42 g/mol)
3) Lapresión de vapor del Benceno (C6H6) a 25°C es 93,76 mmHg. Determine la presión de vapor de una solución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42) en un kilogramo de Benceno.(Respuesta = 92,32 mmHg)
4) La presión de vapor del agua a 60°C es 149,4 mmHg. Si Ud. desea preparar una solución donde la presión de vapor disminuya a 140 mmHg. Determine la masa de glucosa (C6H12O6) quedebe disolverse en 150 g de agua para lograr dicho efecto. (Respuesta = 95,76 g)
5) Determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver 384 g de este compuesto en 500g de benceno, se observó una temperatura de ebullición de la solución de 85,1 °C. (Benceno: Keb = 2,53 °C/molal y punto de ebullición 80,1 °C)
(Respuesta = 388,66 g/mol)
6) Cuantos gramos deglucosa (masa molar 180 g/mol) son necesarios disolver en 1000 g de agua para que la temperatura de ebullición del agua se eleve en 3 °C. (Agua: temperatura de ebullición 100 °C y Keb = 0,52 °C/molal )(Respuesta = 1038,46 g)
7) Determine la constante ebulloscópica de un solvente, si al disolver 100 g de urea (masa molar 60 g/mol) en 250 g de este solvente, éste incrementa su temperatura de...
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