Ejercicios coligativas

1)La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mmHg. Determinar la fracción molar de
glicerol (soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76
mmHg.
2)Lapresión de vapor del Benceno (C6H6) a 25°C es 93,76 mmHg. Determine la presión de
vapor de una solución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42) en un
kilogramo de Benceno.
3)Si aldisolver 20 g de urea (masa molar 60 g/mol) en 200 g de solvente se observa que el
punto de ebullición de la solución es de 90 °C, determine el punto de ebullición de un solvente
puro cuya constanteebulloscópica es 0,61 °C/molal.
4) Calcular el punto de congelación de una solución acuosa al 1,26 % p/p de un compuesto no
electrolito.(agua: Kc = 1,86 °C/molal y T°c =0 °C; masa molar de soluto51g/mol )
5)¿Cual es la presión osmótica a 20°C de una solución de sacarosa (C12H22O11), 0,0020 M?
6)Calcular la masa molar aproximada del tiofeno sabiendo que una solución de 100 mL que
contiene 0,32 gde ese compuesto en alcohol dio una presión osmótica de 510 mmHg a 20 °C.
Desarrollo
diferencial de presión = fracción molar(soluto) x presión de vapor puro
por lo tanto sería : 159.76 - 129.76 =(Xsto) 159.76
Xsto = 0.1878
En el segundo problema se sabe que el solvente es el benceno y el soluto es el C20H42
1Kg de Benceno C6H6 = 1000g/(78g/mol) = 12.8205 mol de benceno
56.4 g de C20H42 = 56.4/282= 0.2 mol de C20H42
Moles totales = 0.2 + 12.8205 = 13.0205moles
Pv Ste puro - Pv solución = (Xsto) PvSte puro
93.76 - Pv solucion = (0.2/13.0205)93.76
93.76 - 1.44 = Pv solución
Pv solución = 92.32mm de Hg
En el problema 3 se emplea la siguiente fórmula
Tebullicio solución - Tebullicion ste puro = Kb x molalidad
sabemos que molalidad es = a moles/Kg solvente
molalidad = (20gUrea/60)/0.2Kgsolvente = 1.67
Remplazamos en la primera fórmula:
90 - Tebullicon solvente = 0.61 x 1.67
90 - 1.0187 = T ebullición solvente
T ebullición del slvente puro = 88.9813 ºC
En el ejercicio 4 la fórmula que se...