Ejercicios quimica 2do semestre

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Ejercicios de Química II
9-feb-2008
En base a la relación que establecimos entre moles, átomos y masa atómica para cualquier elemento o compuesto, se pueden determinar los números demoles contenidos en una cantidad en gramos de la sustancia. Observa el ejemplo y resuelve los ejercicios siguientes:
Ejemplo:
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?1.- Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe.
2.- Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g
3.- Utilizamos una regla de tres como sigue:
1 mol de Fe = 55.85 g___X___ = 25 g
4.- Realizando las operaciones correspondientes (25)(1) / 55.85 = =.448 moles.

Ejercicios:
1.- ¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de estasustancia?

2.- ¿Cuántas moles de C hay en 200 g de esta sustancia?

3.- ¿Cuántos gr de HCL equivalen a 2.5 moles de esta sustancia?

4.- ¿Cuántos gr de CaCO3 equivalen a 3 moles de estasustancia?

Ejercicios de Física II DENSIDAD
9-feb-2008
1. Señala cuáles de las siguientes sustancias pueden considerarse fluidos.
a) aceite;
b) alcohol;
c) gas cloro;
d)aire;
e) oro.

2. ¿Es correcto decir que en las fuerzas de unión entre las partículas que componen cualquier fluido son nulas?

3. Si te pidieran calcular en el laboratorio la densidadde un trozo de metal (de forma irregular), sin deformarlo, ¿qué tendrías que hacer?

4. En el laboratorio tenemos cuatro cilindros del mismo tamaño pero de materiales diferentes:¿Tendrán los cuatro cilindros la misma masa? En caso negativo, ordena, razonadamente, los cilindros A, B, C y D en orden creciente de su masa.

5. Calcula la densidad de una sustancia cuyamasa es de 12. Kg y su volumen es de
1.2 m3

6. Calcula la densidad de un cilindro de 20 cm de altura y 5 cm de radio de base y cuya masa es de 1200 g (exprésala en unidades del S.I.).
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