ejercicios quimica inorganica

Ejercicios de la 2da unidad de Fundamentos de Química Inorgánica
1. Las moléculas de BF3 y SO3 se describen como trigonales planas. ¿Esta información define por completo
los ángulos de enlace de estas moléculas?
2. Tanto el metano (CH4) como el ion perclorato (ClO4
-) se describen como tetraédricos. ¿Qué indica esto
acerca de sus ángulos de enlace?
3. (a) ¿Cómo determinamos el número dedominios de electrones de una molécula o ion? (b) ¿Qué diferencia
hay entre un dominio enlazante de electrones y un dominio no enlazante de electrones?
4. Describa la geometría característica de dominios de electrones de los siguientes números de dominios de
electrones alrededor de un átomo central: (a) 3; (b) 4; (c) 5; (d) 6.
5. Indique el número de dominios de electrones que hay alrededor de unátomo central dados los siguientes
ángulos entre ellos: (a) 120º; (b) 180º; (c) 109.5º; (d) 90º.
6. ¿Qué diferencia hay entre la geometría de dominios de electrones y la geometría molecular de una
molécula? Utilice la molécula del amoniaco como ejemplo en su explicación.
7. Se describe una molécula AB3 con geometría de pares de electrones bipirámide trigonal. ¿Cuántos
dominios no enlazantesresiden en el átomo A? Explique
8. Explique las geometrías de dominios de electrones y molecular de moléculas que tengan los siguientes
dominios de electrones en su átomo central: (a) cuatro dominios enlazantes y ninguno no enlazante; (b) tres
dominios enlazantes y dos no enlazantes; (c) cinco dominios enlazantes y uno no enlazante.
9. Determine las geometrías de dominios de electrones ymolecular de una molécula que tiene los siguientes
dominios de electrones en su átomo central: (a) tres dominios enlazantes y ningún dominio no enlazante; (b)
tres dominios enlazantes y uno no enlazante; (c) dos dominios enlazantes y tres no enlazantes.
10. Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las moléculas o iones siguientes y prediga sus geometrías de
dominios de electrones y molecular:H3O+; SCN-; CS2; BrO3
-; SeF4; ICl4
-.
11. Dé las geometrías de dominios de electrones y molecular de las siguientes moléculas y iones: N2O (N
atomo central); SO3; PCl3; NH2Cl; BrF5; KrF2.
12. La figura que sigue muestra diagramas de bolas y varillas de tres posibles formas de una molécula AF3.
(a) Para cada forma, mencione la geometría de dominios de electrones en que se basa la geometríamolecular.
(b) Para cada forma, ¿cuántos dominios no enlazantes de electrones hay en el átomo A? (c) ¿Cuál(es) de los
siguientes elementos daría(n) pie a una molécula AF3 que tiene la forma (ii)? Li, B, N, Al, P, Cl. (d) Nombre
un elemento A que conduzca a la estructura AF3 que se muestra en (iii). Explique su razonamiento.
13. La figura que sigue muestra diagramas de bolas y varillas de tresposibles formas de una molécula AF4.
(a) Para cada forma, dé la geometría de dominios de electrones en que se basa la geometría molecular. (b)
Para cada forma, ¿cuántos dominios no enlazantes de electrones hay en el átomo A? (c) ¿Cuál(es) de los
siguientes elementos formaría(n) una molécula AF4 que tiene la forma (iii)? Be, C, S, Se, Si, Xe. (d) Nombre
un elemento Aque conduzca a la estructuraAF4 que se muestra en (i).
14. Mencione los valores aproximados para los ángulos de enlace indicados en las moléculas siguientes:
15. Dé valores aproximados para los ángulos de enlace indicados en las moléculas siguientes:
16. (a) Explique por qué BrF4 - es plano cuadrado mientras que BF4
- es tetraédrico. (b) ¿En cuál de estas
moléculas, CF4 o SF4, cree que el ángulo real de enlace sea máscercano al ángulo ideal predicho por el
modelo RPECV? Explique brevemente.
17. (a) Explique por qué los iones siguientes tienen ángulos de enlace distintos: ClO2
- y NO2
-. Prediga el
ángulo de enlace en cada caso. (b) Dado que las necesidades de espacio de un par no enlazante de electrones
son mayores que las de un par de enlace, explique por qué la molécula XeF2 es lineal y no angular....