Quimica inorganica

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FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

FUNCIONES QUIMICAS
Función Química: Grupo de compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional. Grupo Funcional: Grupo de átomos que le dan a un compuesto sus propiedades características. La partícula más pequeña capaz de participar en una reacción química es la Molécula: Monoatómicas: Son moléculas compuestas porun átomo: Todos los metales, algunos no metales y todos los gases nobles Diatomicas: Son moléculas compuestas por 2 átomos: Todos los Halógenos Poli atómicas: Son moléculas compuestas por más de 2 átomos. Para nombrar los compuestos resultantes utilizamos los

  SISTEMA COMUN
• Este sistema usa la terminación “oso” unida a la raíz del nombre del metal, cuando esta actúa con su menor número deoxidación y la terminación “ico” cuando el metal actúa con su mayor número de oxidación. Ejemplo: • FeO: Oxido Ferroso • Fe2O3 : Oxido Ferrico

SISTEMA STOCK
• Este sistema utiliza números romanos encerrados entre paréntesis para indicar el número de oxidación con el que actúa el elemento. Ejemplos   • FeO:Oxido de Hierro (II) • Fe2O3:Oxido de Hierro (III) • N2O3:Oxido de Nitrógeno (III) •Cu2O:Oxido de Cobre (I)

• Este sistema utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, y penta para indicar el numero de átomos de oxigeno y el numero de átomos metálicos presentes en la molécula. Ejemplos • FeO: Monóxido de hierro • Fe2O3: Trióxido de dihierro • Cu2O: Monóxido de dicobre • CuO: Monóxido de cobre

SISTEMA ESTEQUIOMETRICO

OXIDOS BASICOS
• Son los compuestos que resultan de lascombinaciones del oxigeno con elementos metálicos. • Metal + Oxigeno = Oxido Básico Ejemplos: • Ca + O2 = CaO • Na + O2 = Na2O • Mg + O2 = MgO • Pb + O2 = PbO

Nomenclatura
• Si el metal tiene solo 1 número de oxidación se nombran mencionando la palabra Óxido seguida del nombre del metal. • Si el metal tiene más de 1 número de oxidación, entonces se pueden nombrar utilizando los sistemasComún, Estequiométrico o Stock: • Fe2O3 = Oxido Ferrico • FeO = Oxido de Hierro (II) • Cu2O = Monoxido de dicobre

• Son todos los compuestos que resultan de la reacción del oxigeno y un no metal. • No metal + Oxigeno = Óxido Ácido Ejemplos: • O2 + N2 = N2O3 • O2 + S = SO3

OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS

Nomenclatura
• Los Óxidos Ácidos se pueden nombrar en los sistemas común y estequiometrico conla palabra oxido y en el sistema común o tradicional empleando la palabra anhídrido y en el caso de poseer varios números de oxidación, mencionando la palabra anhídrido seguida por la raíz del no metal mas la terminación “oso” si el no metal actúa con su menor numero de oxidación o la terminación “ico”si actúa con su mayor numero de oxidación. • Cl2O: Anhídrido Hipocloroso • Cl2O3: AnhídridoCloroso • CO2: Anhídrido Carbónico

HIDRUROS/HIDRACIDOS
• Resultan de la reacción del Hidrogeno con un metal o no metal. • Hidrogeno + No metal/metal = Hidruro Ejemplos: • H2 + Li = LiH (metal) • Cl2 + H2 = HCl (no metal) • Al + H2 = AlH3 (metal)

Nomenclatura
• Actúan con su menor número de oxidación por lo que su nomenclatura es sencilla solo se antepone la palabra hidruro/hidracido alnombre del correspondiente metal. Si la reacción es con no metal se escribe la raíz del no metal + la terminación uro y la palabra "de hidrogeno" • BeH2: Hidruro de Berilio • AlH3: Hidruro de Aluminio • HgH: Hidruro de Mercurio • HF: Fluoruro de Hidrogeno • HI: Ioduro de Hidrogeno

HIDRACIDOS
• Son las combinaciones de los halógenos con el hidrogeno, que resultan en gases a temperatura ambientepero que normalmente se emplean en solución acuosa. • Hidruro no metálico(gaseoso) + Agua = Hidrácido Ejemplos: • H2S (g) + H2O = H2S (aq) • HCl (g) + H2O = HCl (aq)

Nomenclatura
• Estos compuestos se denominan con la palabra ácido, seguida por el nombre del halógeno terminada en hídrico. • HF: Ácido Fluorhídrico • HBr: Ácido Bromhídrico • HCL: Ácido Clorhídrico • H2S: Ácido Sulfhídrico...
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