Ejercicios Quimica Inorganica

1. Escriba las reacciones balanceadas que representan estos pasos e identifique el tipo de reacción en cada uno.
* H2 + 2As2O3 → 4AsH3 + 3O2 Sustitución Simple
* 6H2 + 2As2O3 →4AsH3 + 3O2 Sustitución Simple
* 2AsH3 → 2As + 3H2 Descomposición

2. Si se parte de una mezcla de 3g de H y 2 g de (óxido de arsénico),a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de arsina se forman al término de la reacción?

a)
6H2 + 2As2O3 → 4AsH3 + 3O23g + 2g → ¿g?

3g H2 1 mol H22 g H2=1.5 moles de H2

2g As2O3 1 mol As2O3198 g As2O3=0.01 moles de As2O3

.01 mol As2O3 6 mol H22 moles As2O3 =0.3 moles de H2necesarios para la reacción
Si se tiene 1.5 moles de H2 y son necesarios 0.3, el hidrógeno es el reactivo en exceso, por lo tanto, el reactivo limitante es As2O3.

b)
1 mol de AsH3 = 78 g

.01moles As2O3 4 mol AsH36 mol H278 g AsH31 mol AsH3=1.56 g de AsH3

3. Partiendo de los gramos de AsH3 obtenidos, ¿Cuántos moles y cuántos gramos de arsénico se producen al final de la tercerareacción?

2AsH3 → 2As + 3H2
1.56 → ¿m y g?

1.56 g AsH3 1 mol AsH3 78 g AsH3 2 mol As2 mol AsH3 75g As1 mol=1.5 g de As

1.56 g AsH3 1 mol AsH3 78 g AsH3 2 mol As2 molAsH3 = 0.02 moles de As

4. Determinar si 2 g de óxido de arsénico, para formal los gramos de As obtenidos en el inciso anterior son suficientes para matar a una persona. Si no la mata, ¿Quédaños le ocasiona?
2As2O3 → 4As + 3O2
2g → 1.5g
2g de As2O3 = .01 moles
.01 mol As2O3 4 mol As2 mol As2O3 75g As1 mol As=1.5g de As

Se requieren 2.5g de As para matar una persona por loque la dosis no es letal pero ocasiona lo siguiente:
* Síntomas gastrointestinales (entre 1 y 12 horas tras el contacto: aliento aliáceo (con olor a ajo), queilitis urente, náuseas y vómitos,...