Ejercicios Quimica

TALLER DEQUIMICA
1.- Calcular el PH y el POH de las siguientes soluciones
a) solución de HNO3 0.035 M
b) solución de KOH 0.15 M 
c) solución de H2SO4 0.02 M
d) solución de Ca (OH)2 0.02M2.-¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10-5 M?
¿Cuál es la concentración de iones hidronio de una solución cuyo pH es 4?
Calcular el pH del H2 delagua, si su concentración de iones H+ es igual a 1X107 mol/L.
2.     Calcular el pH de una solución de HCl, si su concentración de iones H+ es igual a 0.0045 M.
3.     Calcular el pOH delNaOH, si su concentración de iones OH- es igual a 0.002 M.
4.     Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones:
a) Ácido clorhídrico, HCl = 0.0045 M.
b) Hidróxido de sodio, NaOH= 0.050 M.
c) Ácido sulfúrico, H2SO4 = 0.00012 M.
d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M.
5.     Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones:
a) HCl = 0.0040 M.
b) NaOH= 0.0010 M.
c) HNO3 = 0.0050 M.
d) Ba(OH)2 = 0.0035 M.
6.     Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH)3.
7.     Calcular el pH y el pOH de una solución deCH3COOH 4.9X10-4 M.
8.     Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3X10-4 mol/L de HNO3.
9.     Calcular el pH y el pOH de una solución deH3PO4 3.6X10-3 M.
10.  Calcular el pOH del Ca(OH)2, si su concentración de iones OH- es igual a 0.0003 M
11.  El “gatorade”, tiene una concentración de ión hidrógeno de 8X10-4 mol/L. Calcula su pH y pOH.12.  Si una solución acuosa de HNO3 tiene una concentración de 0.04 M. ¿Cuál será su pH?
13.  Una solución acuosa tiene una concentración de 0.003 M de H2CO3. Determina el pH y el pOH.14.  Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles del ácido en 150 ml de solución. Calcular el pH y el pOH de la solución.
15.  Se prepara una solución de NaOH  disolviendo 0.55 gramos de...