Ejercicios Quimica

UNED Curso 2012/2013 Fundamentos Químicos de la Ingeniería 1

Hoja de Problemas y Cuestiones nº 1 – Conceptos Básicos

1-1.- Exprese en uma, empleando hasta tres cifras significativas, la masa de las siguientes sustancias: Uma (unidad de masa atómica)
a) un átomo de cloro;
[pic] ( 36 umas
b) un átomo de plata;
[pic] ( 107 umas
c) una molécula de agua;
[pic], [pic] ([pic]2H + O = 2 + 16 =18 umas
d) un mol de átomos de plata;
[pic] ( [pic]umas

Comente las diferencias entre los casos e, f, g, h.
e) 200 átomos de azufre;
[pic]


f) 6,02 x1023 átomos de calcio;
[pic]


g) 200 átomos de carbono;
[pic]


h) 6,02 x1023 átomos de carbono.
[pic]



1-2.- Indique los estados de oxidación de los átomos de loselementos en los siguientes compuestos:
[pic]
1-3.- La combustión de 0,210 g de un compuesto, que sólo contiene carbono e hidrógeno, produce 0,660 g de CO2 (g). La determinación de la densidad de este compuesto dio un valor de 1,87 g/L a 273,1 K y presión igual a 1,00 atm. Calcule las fórmulas empírica y molecular del compuesto.
jahskd



1-4.- La vitamina E pura es un compuesto que contiene 29átomos de carbono por molécula. Esta contiene un 80,87% en peso de carbono. ¿Cuál es el peso molecular de la vitamina E?

VE = 29 atoms C/molécula ( 80,87% en peso C (Pc=12.0112 g)

¿Cúanto pesan 29 atómos de C?
29 x Pc =29 x 12.0112 = 348,3248g

Como Vitamina E sólo contiene un 80,87% del peso de C ( PVE=348,3248/1,8087=

1-5.- Indique la composición porcentual en masa de lossiguientes compuestos:
a) Ácido ascórbico, vitamina C, cuya fórmula es C6H8O6

PC6H8O6=[pic]
Pc6=[pic] ( [pic]
PH8=[pic] ([pic]
PO6=[pic]( [pic]

b) Sulfato de aluminio ( Valencias S: -2,2,4,6 ; Al:3

ión sulfato ( ácido sulfúrico
3 valencias +( prefijos Hipo__oso(2), oso(4), ico(6)

ácido sulfúrico= anhídrido sulfúrico (óxido sulfúrico) + agua= S2O6 + H2O = H2SO4
ión sulfato = (SO4)2-sulfato de aluminio= ión sulfato+ catión aluminio= (SO4)2- +Al3+= Al2(SO4)3


P Al2(SO4)3=[pic]
PAl2=[pic] ( [pic]
PS3=[pic] ([pic]
PO7=[pic]( [pic]



c) Progesterona, componente de la píldora anticonceptiva, tiene la fórmula C21H30O2

PC6H8O6=[pic]
PC21=[pic] ( [pic]
PH30=[pic] ([pic]
PO2=[pic]( [pic]



d) Halotano, C2HBrClF3
PC2HBrClF3=[pic]
Pc2=[pic]g ( [pic]
PH=1g ([pic]PBr=79,090 g( [pic]
PCl=35,458 g( [pic]
PF3=[pic]g( [pic]






Hoja de Problemas y Cuestiones nº 1 – El átomo
1-11.- Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de … Protones.

1-12.- Un átomo tiene 92 protones, 146 neutrones y 92 electrones. ¿Cuáles son su número atómico y su número másico?
[pic] ( Numero atómico (A) = Nº Protones + Nº Neutrones= 238
Número másico (Z)= Nº Protones = 92

1-13.- Los isótopos de un elemento se diferencian en:
a) el número de protones;
b) el número atómico;
c) el número de neutrones;
d) el número de electrones.
Isótopos: átomos de un mismo elemento que poseen diferente número másico (Z) (Nº protones), puesto que tienen diferente número de neutrones en sus núcleos., es decir opción (a).1-14.- Un átomo de mercurio (Hg) tiene 80 protones y 121 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada? a) 20180Hg; b) 80201Hg; c) 12180Hg; d) 80121Hg
Como, Nº Atómico (A)= P + N = 80 + 121 = 201 y Nº Másico (Z)= P = 80, entonces
20180Hg sería la representación del átomo de mercurio (opción a).


1-15.- Señale la afirmación correcta:
a) El número másico de un átomo es la suma del número deprotones, neutrones y electrones. FALSO. Z = Nº protones.

b) La masa atómica de un elemento es un número entero. FALSO.

c) La masa atómica de un elemento es exactamente igual a la suma de las masas de los protones, neutrones y electrones que tiene dicho elemento. FALSO. La masa atómica de un elemento es igual a la suma de masa de protones y neutrones que es lo que forman el núcleo del elto....