Ejercicios Qumika Organica

NOMBRE: Abigail Paredes:
CURSO: 6to “E”
CUESTIONARIO DE QUIMICA
1. Indique los postulados de la teoría cinético molecular
-Los gases están formados por partículas diminutas submicroscópicas moléculas (CO2) o átomos (He)
-La distancia entre las partículas es grande, en comparación con su tamaño. El volumen que ocupa un gas está formado casi en su totalidad por espacio vacío
-En el choquede una molécula de gas con otra o con las paredes del recipiente, no se pierde energía. Todos los choques o colisiones, son perfectamente elásticos
-Las partículas de gas se mueven en línea recta en todas direcciones, chocando con frecuencia entre sí y con las paredes del recipiente
-Cuando las moléculas de un gas chocan contra las paredes del recipiente que los contiene produce un empuje haciaafuera y si se suman todos los choques determinan la presión del gas
-La energía cinética promedio de las partícula es igual para todos los gases a la misma temperatura y su valor es directamente proporcional o la temperatura en (k), la velocidad de las moléculas aumenta cuando la temperatura también aumenta, pero a una temperatura determinada la energía cinética media de todas las moléculas delgas, es la misma)
2. Indique los factores que determinan el estado gaseoso
Estos son: presión, volumen, temperatura, número de moléculas
3. ¿Qué entiende por cero absoluto?
Corresponde a -273°C (°K) y es la mínima temperatura que puede medir un termómetro, en lo cual los gases pasan al estado líquido, no existe movimiento de las moléculas por lo que la energíacinética y presión son nulos, igual a cero
4. Dibuje las escalas centígradas y Fahrenheit
G
5. ¿Qué referencia se ha tomado en la escala centígrada?
Fija el valor de cero grados para la fusión del agua y cien para su ebullición.
6. ¿Cómo se transforma grados centígrados a grados absolutos?
°C a °K ------ °K = °C+273
7. 40 grados centígrados. ¿A cuántos grados kelvin y Fahrenheit equivalen?*°K = °C+273
°K = 40+273
°K = 313°
*°F = 9/5 °C+32
°F = 9/5(40)+32
°F = 1.8 (40)+32
°F = 104°
8. ¿Que se denomina volumen molar y cuál es su valor?
Es el espacio en el cual se mueven las moléculas se puede expresar en
9. Enumere las principales leyes de los gases
-Ley de Boyle-Mariotte
-Ley de Charles
-Ley de Gay-Lussac
-Ley combinada de los gases
-Ecuación generalde estado
-Ley de Dalton
-Ley de Graham
10. ¿Cuáles son y qué valores tiene las condiciones normales de los gases?
-1 mol de gas
-1 atm de presión
-273°K de temperatura
-22,4L de volumen
11. construya un gráfico que demuestre la ley de Boyle y la ley de Charles
LEY DE BOYLE:

LEY DE CHARLES:

12. ¿Cómo calcula la constante universal de los gases?

R=PVnT R=1atm×22.4L1mol×273°K =0.082 atm×Lmol×°K
13. Explique con un gráfico la ley de Dalton

14. Como explica el fenómeno de la Ley de Graham
Experimento: si se dispone de un tubo cilíndrico y se colocan en un extremo una slon de NH3 y en el otro extremo una slon de HCl, se taponan los extremos se observa que los dos gases inician su recorrido hacia el centro del tubo debido a la formación de un anillo blanco en elinterior del mismo, que no está precisamente en el centro, sino en un sitio más cercano al ácido clorhídrico, lo que demuestra que las velocidades de difusión son diferentes, siendo mayor en el amoniaco por ser de menor más molecular
Resuelva los siguientes ejercicios
1)Una masa de nitrógeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740mm de Hg. Determinar el volumen de la misma masa de una gas apresión normal, esto es a 760mm de Hg, permaneciendo constate la temperatura
Datos
V1=5L P1V1=P2V2
P1=740mmHg P1V1P2=V2 V2=740Hg×5L760mmHg=4.87L
V2= ?
P2=1atm=760mmHg
2)En un cilindro existen 200 litros de hidrógeno a 800 milímetros de presión. Calcular que sucede con el volumen cuando la presión disminuye a 765mm de Hg
Datos
V1=200L P1V1=P2V2
P1=800mmHg P1V1P2=V2...