Ejercicios Soluciones Amortiguadoras

Ejercicios soluciones amortiguadoras
Calcule la variación de pH (cambio de pH del inicial al final) que se producirá por el agregado de 0.01 mol de NaOH a un litro de solución reguladora 0.100Mde CH3COOH y 0.100M de CH3COONa Ka= 1.8x10-5.
Determine también la variación de pH al agregar 12mL de HCl 0.4M.
CH3COOH ↔ CH3COO ¯ + H⁺
275799593345CH3COONa CH3COO ¯ + Na⁺266973066675HCl H⁺ + Cl¯
282213095250NaOH Na⁺ + OH ¯
RESPUESTA: DE 4.7447 A 4.8318, DE 4.7447 A 4.7029
Se preparó una solución con 0.3g de ácido pirúvico(CH3COCOOH) Ka= 3.2x10-3 y 0.4g de piruvato de sodio (CH3COCOONa) en 500mL
pH de la solución amortiguadora.
¿Cuál es el pH al agregar 0.0005moles de HCl a esos 500mL de solución
Se percatará que nofunciona también como amortiguador, explique por qué.
CH3COCOOH ↔ CH3COCOO ¯ + H⁺
283826093345CH3COCOONa CH3COCOO ¯ + Na⁺
266973066675HCl H⁺ + Cl¯RESPUESTA: A)2.49, B) 2.37 C)INVESTIGACIÒN
0.1mol de propanato de sodio se mezclaron con un mol de ácido propionico en un litro de agua. Ka= 1.34x10-5
¿Qué pH presenta dicha disolución?
¿Qué cambio depH presentará al agregar 1mL de HCL 5M?
CH3CH2COOH ↔ CH3CH2COO¯ + H⁺
283826093345CH3CH2COONa CH3CH2COO ¯ + Na⁺
287356566675 HCl H⁺ + Cl¯
RESPUESTA: A)3.87, B) 3.85
Calcule el pH de una solución amortiguadora de una mezcla de 0.2mol de NH4OH y 0.2mol de NH4Cl en un litro. Kb= 1.8x10-5
Determine el pH al agregar 1mL de HCl 1M y el pH al agregar 4mLde NaOH 2M.
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
278872297972NH4Cl NH4+ + Cl-
277431591885HCl H⁺ + Cl¯
282213095250NaOH Na⁺ + OH ¯RESPUESTA: 9.26, AL AGREGAR HCL 9.26, AL AGREGAR NAOH 9.30
2691765-97400755. Calcule el pH de una solución buffer a la cual se le adicionó 2.0125g de NH4OH y 2.674g de NH4Cl en 250mL de disolución. A)...