Solucion Amortiguadora

Solucion Amortiguadora
Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental,en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos obases fuertes (Figura inferior).Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias: * un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético yacetato sódico) * una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)La concentración de protones del agua pura experimenta una elevación inmediata cuandose añade una mínima cantidad de un ácido cualquiera. A un litro de agua neutra (pH 7) basta añadirle 1 ml de HCl 10M para que el pH descienda 5 unidades. En cambio, si esta misma cantidad de ácido seañade a 1 litro de disolución amortiguadora formada por HAc/AcNa 1M, el pH desciende en una centésima, o sea, quinientas veces menos (Ver la tabla inferior). |

Supongamos un amortiguadorconstituído por un ácido acético (ácido débil) y acetato sódico (sal de ácido débil y base fuerte). En este sistema:
1.- El ácido estará parcialmente disociado según la ecuación:

Aplicando la ley de acciónde masas:

2.- El acetato sódico, como todas las sales está completamente disociado, y por lo tanto, el ión acetato (Ac-) procedente de esta sal desplazará el equilibrio de disociación del ácidohacia la izquierda, haciendo que disminuya la [H+].
3.- La presencia conjunta de la sal y el ácido hace decrecer la acidez libre, es decir, que el AcH apenas estará disociado y la [AcH] será laconcentración inicial que hay en el sistema.
4.- Como el AcH apenas está disociado, la [Ac-] en el sistema será la concentración de sal que hay en el sistema.

Ronaldo
MECANISMO DE LA ACCIÓN...