ejercicios supletorio respuestas

REPASO PARA EL EXAMEN SUPLETORIO
QUÍMICA
PRIMERO DE BACHILLERATO

Número atómico y masa atómica
1. Completar la siguiente tabla
Símbolo





Z
11
7
52
53
34
A
23
14
128
127
79
p+
11
7
52
53
34
e-
10
10
52
53
32
n0
12
7
76
74
45

2. El oxígeno tiene 3 isótopos 168O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 178O (0,037%) con un masa atómica de 16,99914 umas y 188O (0,204%) con una masa de17,99916. ¿Cuál es la masa atómica del oxígeno? R= 15.99937
3. La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo   3517Cl es 34,96885 y la del isótopo 3717Cl es de 36,9659. Con estos datos averigüe ¿cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza? R= 75.907%; 24.093%
4. Un elemento X tiene tres isótopos con masa atómica 24, 25 y 26; y abundancias relativas de 80, 10 y 10, respectivamente.¿Cuál es la masa atómica relativa de X? R= 24.3g

Balanceo de ecuaciones
1. ___ CH4 (g) + 4 Cl2 (g) → ___ CCl4 (l) + 4 HCl (g)
2. ___ Al4C3 (s) + 12 H2O (l) → 4 Al(OH)3 (s) + 3 CH4 (g)
3. ___ C5H10O2 (g) + 13/2O2 (g) → 5 CO2 (g) + 5 H2O (l)
4. ___ N2H4 (g) + 3 O2 (g) → 2 NO2 (g) + 2 H2O (g)
5. ___Ca3P2(s) + 6H2O(l) → 3Ca(OH)2(ac) + 2PH3(g)
6. 3Ca(OH)2 (ac) + 2H3PO4(ac) → ___Ca3(PO4)2(s) + 6H2O(l)
7.4 Al (s) + 3O2(g) → 2 Al2O3 (s)
8. ___ C7H16 (l) + 11O2(g) → 7 CO2 (g) + 8 H2O (g)
9. ___ PbCO3(s) → ___ PbO(s) + CO2(g)
10. ___ C5H6O(l) + 6O2(g) → 5 CO2(g) + 3 H2O(g)
11. ___ CO(g) + ½ O2(g) → ___ CO2(g)
12. ___ N2O5(g) + ___ H2O(l) → 2 HNO3(ac)
13. ___ MnO2(s) + 4 HCl(ac) → ___ MnCl2(ac) + ___ Cl2 (g) + 2 H2O (l)
14. 3 Mg(OH)2 (s) + 2 H3PO4 (ac) → ___ Mg3(PO4)2 (s) + 6 H2O (l)
15. ___ CaC2(s) + 2 H2O (l) → ___ Ca(OH)2 (ac) + ___C2H2 (g)
Fórmula empírica y fórmula molecular
1. La cafeína, un estimulante que se encuentra en el café, contiene 49.5% de C, 5.15% de H, 28.9% de N y 16.5% de O, y tiene una masa molar de 194g/mol. Determine su fórmula empírica y molecular. R= C4H5N2O ; C8H10N4O2
2. Un compuesto de masa molar 60 g/mol contiene 12 g de carbono, 2 g de hidrógeno y 16 g deoxígeno. Determinar la fórmula empírica y molecular de compuesto. R= CH2O ; C2H4O2
3. La masa de 3 mol de un compuesto, cuya fórmula empírica es CH, es de 236 g. Determinar la fórmula molecular del compuesto. R= C6H6
4. El peso molecular de un compuesto, cuya fórmula empírica es CH2, es de 70 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular de compuesto? R= C5H10
5. Determinar la fórmula empírica de lassiguientes fórmulas moleculares
a. H2O2 = HO
b. H2O = H2O
c. PCl3 = PCl3
d. C2H4 = CH2
e. C6H6 = CH
f. C6H5Br = C6H5Br
g. C6H12O6 = CH2O

Estequiometría
1. Relación mol – masa – partículas.
a. Complete la siguiente tabla de equivalencia como se muestra en el ejemplo
Sustancia
Mol
Masa
# partículas
NaOH
10
400 g
6.02x1024
C6H12O6
2,5
450 g
1.505x1024
H2O
2.78
50 g
1.67x1024
H3PO4
0.02
1.961.24x1022

b. ¿Cuál es el número total de átomos del elemento en negrilla en el número indicado de de los siguientes ejemplos?
# mol
Compuesto
Átomo
# átomos
1,5
H2O
O
9.03x1023
2
NH4NO3
H
4.816x1024
0,5
CaCO3
C
3.01x1023
1
H2SO4
S
6.02x1023
3
NaCl
Na
1.806x1024


2. Cuando el benceno (C6H6) reacciona con bromo (Br2) se obtiene brombobenceno (C6H5Br):
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
a. Si reaccionan 30gramos de benceno con 65 gramos de bromo, ¿cuál es el reactivo limitante? R= Benceno
b. ¿Cuántas moles de bromobenceno se formarán? R= 1 mol
c. ¿Qué cantidad del reactivo en exceso no reaccionan? R= 3.5 g

3. De acuerdo a la siguiente ecuación, ¿qué cantidad, en mol, de H2O se produce cuando reaccionan 10 mol de C2H3Cl con 10 mol de O2?
2C2H3Cl (g) + 5O2 (g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) + 2 HCl (g)
R= 4 mol
4.6 moles de CaC2 reaccionan con agua para formar hidróxido de calcio y acetileno (C2H2). ¿Qué cantidad, en mol, de agua será necesaria para una reacción completa?
___ CaC2 (s) + ___ H2O (l) → ___ Ca(OH)2 (ac) + ___C2H2 (g)
R= 12 mol
5. El proceso comercial más importante para convertir el N2 del aire en compuestos que contienen nitrógeno se basa en la reacción del N2 y H2 para formar amoniaco...