EJERCICIOS VOLUMETRIA ACIDO BASE COMPLEXOMETRICA REDOX Y PRECIPITACION

EJERCICIOS ÁCIDO - BASE


1.- ¿Qué volumen de agua debe agregarse a 1 L de H2SO4 0,167 N para hacerlo 0,0100N. Respuesta:15,7 L

2.- ¿Qué volumen de solución de KOH 0,14 N se requiere para neutralizar 13,7 mL de H2SO4 0,068M? Respuesta: 13,3 mL

3.-Si 13,12 mL de KOH 0,102 N se requieren para neutralizar 10,00 mL de ácido clorhídrico diluido ¿Cuál es la N del ácido? Respuesta:0,134 eq/ L

4.-¿Cuál es el valor de pH de una solución que tiene una concentración de iones hidroxilos de 4,2 x 10-8 M ? ¿ Qué color se daría a la solución a) con anaranjado de metilo, b) con fenolftaleína c) con azul de Timol? Respuesta: 6,6

5.-En la titulación de una base débil, como el NH4 OH, con un ácido fuerte, como el HCl, ¿Qué relación existe entre el valor del pH de la solución y laconstante de ionización Kb de la base en el punto de la titulación que se encuentra a la mitad del camino hacia el punto de equivalencia? Respuesta: 14-pH = pKb

6.- Una muestra de 1,047 g de atún enlatado se analizó por el método de Kjeldahl , se necesitaron 24,61 mL de HCl 0,1180 M para titular el amoníaco liberado. Calcular el % de N en la muestra. Respuesta: 3,88% N

7.- Calcule elpH de un vinagre comercial de densidad 1,00 g/mL, que contiene un 4,0%p/p de ácido acético CH3 COOH (M = 60 g/mol); Ka = 1,8*10-5 )

Respuesta: pH =

8.-a) Explique como afecta una curva de valoración, la integridad de la reacción y la concentración de los reactivos.

b) Indique el mecanismo de funcionamiento de un indicador ácido base.

9.-Calcular el pH resultante al mezclar 40,00 mL deHCl 0,06 M con 60,00 mL de NaOH 0,04


10.- Se pesan 0,4040 g de Ftalato ácido de potasio ( M = 204,2 g/mol), que tiene un 99 % de pureza, se disuelve en agua y se valora con 19,4 mL de NaOH. Determine:

a) Indicador usado en esta valoración.
b) N y M de la solución de NaOH
c) Volumen de NaOH usados en la valoración de 2 mL de vinagre que contiene un 4% de ácido acético (M = 60 g/mol)Respuesta: a) Fenolftaleína
b) N = eq/L M = mol/L
c) V = mL

11.-Una solución tampón se prepara agregando 10,7 g de NH4Cl (M = 53,5), a 200 mL de NH4OH 0,40 M y posterior dilución a 500 mL con agua destilada. Calcule:
a) pH de la solución tampón obtenida ( Kb NH OH =1,86*10-5).
b) PH, si a 100mL de esta solución tampón se agregan 20 mL de HCl 0,120 NRespuesta: a) pH = 8,87
b)pH = 8,78



12.- El nitrógeno (M = 14 g/mol ), en 1,1200 g de un producto alimenticio se determinó por método Kjeldahl. El NH3 formado se recibió sobre 50,00 mL de HCl 0,052 M y el exceso de ácido fue valorado por retroceso con 7,50 mL de NaOH 0,049.M
Calcule el % de Proteína en la muestra de harina.


Respuesta: % de proteínaEJERCICIOS DE COMPLEXOMETRÍA

1.- Definir los siguientes términos:
quelato
agente quelato tetradentado
ligando
constante de formación condicional
dureza del agua

2.- Describir los tres métodos generales para titulaciones complejométricas (Método directo, por retroceso y por desplazamiento)

3.- ¿Por qué los ligandos multidentados son preferibles a los monodentados en las titulacionescomplejométricas?

4.- ¿Por qué suele añadirse una pequeña cantidad de MgY2- al EDTA o a la muestra de agua o para determinar su dureza?

5.- Se preparó una solución de EDTA disolviendo alrededor de 1,5 g de Na2H2Y x2 H2 O en aproximadamente 0,5 L de agua y se valoró con alícuotas de 50,00 mL de Mg2+ 0,00521 M. La titulación requirió un volumen de 29,9 mL. Calcular la concentración molar delEDTA. Respuesta 8,71 x 10-3 mol / L

6.- Calcular el volumen de una solución 0,0300 M de EDTA necesario para titular:
25,0 mL de Mg(NO3)2 0,0529 M Respuesta: 4,41 mL

7.- El Zn presente en una muestra de 0,6432 g se tituló con 21,5 mL de EDTA 0,0152M. Calcular el % de Zn en la muestra. Respuesta 3,33 %


8.- Una alícuota de 100,0 mL de una solución que contenía Fe(II) al...