ejercicios

INTRODUCCION
Las leyes de los gases son aquellas que muestran como los gases ideales no existe por lo que entre estos no va a haver interacciones ni repulsiones entre las moleculas de los gases ,yno se considera el volumen ocupado por las moleculas del gas, ademas son hipoteticas y la energia cinetica es se hace presente en estas leyes, por lo cual existen tres leyes de los gases ideales quedemuestran estas condiciones.
La Ley de Boyle establece que el volumen definido de un gas es inversamente a la presion del gas donde la temperatura se mantiene constante,es decir:PV=CONSTANTE y se obtiene que: P1V1=P2V2
La Ley de Charles and Gay Lussac establece que el volumen definido de un gas es proporcional a la temperatura del gas en donde la presion se mantiene constantees decir: V/T=CONSTANTE y se obtiene que: V1/T1=V2/T2
La Ley Combinada de los gases establece que el volumen, la presion y la temperatura combinandoles se debe de establecerque PV/T= CONSTANTE y se obtiene que P1V1/T1= P2V2
Con estas leyes de los gases y ocupando la ecuacion general de los gases se pueden demostrar estas leyes con cierto numero desituaciones que puedan ocurrir en distintos tipos de casos de gases.

OBSERVACIONES (ARMANDO CANO ALONSO)
Mis observaciones fueron que en las preciones que uno ejercia en la jeringa variavan dependiendode la temperatura en la que se estaba manejando la solucion en este caso agua, por lo que si la presion tenia un mayor peso y una mayor temperatura la jeringa marcaba un meyor volumen y fuedependiendo de las distintas pesas que manejamos y temperaturas en ese caso.
Cuando la jeringa no tenia ninguna solucion (sin agua en el vaso) y estaba al aire libre los volumenes fueron disminuyendo conformela presion tenia un peso mas alto por lo que en la jeringa tenia volumenes menores a la del volumen inicial que obtuvimos ejerciendo la primera presion. Manejamos las temperatura de ambiente, 40...