Ejercicios

3) Resolver los siguientes problemas:
1) La unión covalente se forma cuando:
a) Se comparten electrones aportados por un solo elemento.
b) Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.
c) Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada elemento.
d) Existen iones en un compuesto.
3) En la unión covalente coordinada hay:
a) Participación de un par de electrones,aportado por un solo elemento.
b) Un átomo dador y otro receptor.
c) Coparticipación de un par de electrones, aportando cada átomo un electrón.
d) Formación de iones, ya que un átomo pierde electrones y otro lo gana.
4) Las uniones químicas se forman para que:
a) Los átomos tengan una configuración estable.
b) Los átomos adquieran la configuración electrónica de los gases raros.
c) Los átomos seencuentran rodeados de 8 electrones en su última órbita.
d) Todas las respuestas son correctas.
5) ¿Qué tipo de enlace se establece entre un metal y un no metal?.

6) ¿Qué tipo de enlace se establece entre dos no metales?.

7) Emplear puntos y asteriscos para indicar los electrones y representar las estructuras de:
a) Peróxido de hidrógeno (H2O2).
b) Cloro (Cl2).
c) Fosgeno (COCl2).
d)Trióxido de dinitrógeno (N2O3).
e) Oxido de sodio (Na2O).
f) Amoníaco (NH3).
g) Cloruro de amonio (NH4Cl).

8) ENCIERRA EN UN CIRCULO LA ALTERNATIVA CORRECTA.

1.        Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente:
     NaCl       CCl4      SO2
 
a.        Covalente Covalente Iónico
b.       Iónico Iónico Iónico
c.        Covalente Iónico Covalented.       Iónico Covalente Covalente
e.       Iónico Covalente Iónico
9.       ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan enlace iónico?
(K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupo IV A, O: grupo VI A, F y Br: grupo VII A)

I. KF II. CO2 III. MgBr2

a.        Sólo I
b.       Sólo II
c.        Sólo III
d.       Sólo I y III
e.       Sólo II y III10-escribir la estructura de Lewis de los siguientes compuestos:   
 
1.        HF
2.       NaCl
3.       HCN
4.       NO3
5.       SO2
6.       CaCl2
7.       K2S
 
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 11. De las siguientes sustancias. ¿Cuales son iónicas?
NH3 , CH4 , KCl , AlCl3 , O2
a) uno
b) dos
c) tres
d) cuatro
e) cinco
12-Para la acetona C3H6O. Determinar:
a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en unamolécula de acetona.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona.
c) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en un mol de acetona.
d) Cuántos átomos hay en un mol de acetona.

13-Para el furano C4H4O. Determinar:
a) Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de furano.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de furano.
c) Cuántos átomos de carbono (C) hay en un mol de furano.
d)Cuántos átomos hay en un mol de furano.
14-Sabemos que los isótopos más estables del azufre son el , el y el , cuyas abundancias relativas son , y respectivamente. Determina la masa atómica del azufre.
15-entre las masas de los isótopos y de abundancias relativas y respectivamente. Determina la masa atómica del azufre.

17-Dados los elementos Br, C, Cu y Li, ordénalos de forma creciente según: a) suradio atómico; b) carácter metálico y c) su electronegatividad.
19-En base a su estructura electrónica: a) Deducir el tipo de enlace que se dará entre el elemento de número atómico 11 y el de número atómico 35; b) Razonar cuál de ellos será más electronegativo; c) Indicar el número de electrones desapareados que presentarán ambos en estado fundamental.
18)Dados los elementos de números atómicosA = 35, B = 20 y C = 47:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas externas.
b) Ordénalos en orden creciente de electronegatividad.
c) Ordénalos en orden creciente de radio atómico.

19)Ordena en orden creciente de electronegatividad los siguientes elementos: C, Cl, Rb, Zn, P.

20) Los números atómicos de los elementos A, B y C son 11, 17 y 20.
a) Escribe la configuración electrónica...